用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

已知：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，下列說法正確的是（設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�

某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO（NH₂）₂等．測定該復(fù)合肥中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO₂逸出時，冷卻至室溫；
步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾、洗滌，得0.1550g Ca₃（PO₄）₂沉淀和濾液A．
步驟3：向濾液A中加過量甲醛溶液，加指示劑，用0.5000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.0mL．
已知：4NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂0
（1）步驟1中，CO（NH₂）₂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）欲使濾液A中c（PO₄^3-）≤4.0×10^-6mol?L^-1，保持溶液中c（Ca²⁺）≥mol?L^-1[已知：K_sp[Ca₃（P0₄）₂]=2.0×10^-33．
（3）復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）計算復(fù)合肥樣品中NH₄H₂PO₄和CO（NH₂）₂的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見的七種物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強堿溶液．則A物質(zhì)的名稱是；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；
（2）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)．則A→C的反應(yīng)類型是；E溶液中滴入NaOH溶液的實驗現(xiàn)象為；
（3）若A、D為同一物質(zhì)，常溫下A、X為氣體化合物且X有臭雞蛋氣味，C為固體單質(zhì)．則A、D的化學(xué)式均為；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是；D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，圖中部分生成物省略，有相關(guān)信息如下：
①X為紅褐色沉淀；②A為單質(zhì)，B為溶液，D和F為氣體；③反應(yīng)I的產(chǎn)物只有Y和H₂O；④B、D、F和Y中均含有同一元素．
請回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中屬于 （選填序號）．
A．主族元素    B．副族元素    C．短周期元素    D．過渡元素
（2）寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：．
（3）寫出反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）以石墨為兩極材料，電解C的滴水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：．
（5）28g單質(zhì)A與一定濃度的B溶液反應(yīng)，當(dāng)生成n（C）：n（E）=2：3時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 mol．
（6）給E溶液中加入Na₂O₂也能生成X，寫出當(dāng)n（E）：n（Na₂O₂）=1：1時，反應(yīng)的離子方程式．