（1）向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為，AlCl₃的物質(zhì)的量．
（2）已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；　　2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時(shí)被氧化的離子是．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是．
（3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被還原  成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是．

（1）鑒別Al片和Mg片的試劑是，離子方程式為；
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為；
（3）除去FeCl₂溶液中少量CuCl₂雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為；
（4）寫(xiě)出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式：．

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式．
（1）O₂（CO₂）試劑，離子方程式
（2）CO₂（HCl）試劑，離子方程式．

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AH E J
（2）按要求寫(xiě)方程式：
①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：．
②B也可以直接轉(zhuǎn)化為I，寫(xiě)出此轉(zhuǎn)化的離子方程式：．
③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：．
④D可以與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+C1₂+2OH^-═RO₄^n-+2C1^-+H₂O
由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO₃^n-被 （填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是．

向Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時(shí)，其沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH體積v之間的關(guān)系如圖所示，求原混合溶液中，Mg²⁺與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比（不考慮Mg²⁺與水的反應(yīng)）

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算
（1）請(qǐng)寫(xiě)出稀硝酸處理沉淀的離子方程式．
（2）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為．
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（4）過(guò)濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀HNO₃處理后沒(méi)淀減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）混合液中各組分的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積？

某化學(xué)課外小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
計(jì)算：（1）要將這些NaOH溶液完全反應(yīng)，需通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）這些NaOH完全反應(yīng)時(shí)，可制得NaClO的質(zhì)量．

已知：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)．某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié) 果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末質(zhì)量/g	6	13.2	24	36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	1.28	12.8	24.8

分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：
（1）證明第①組反應(yīng)后溶液中是否有Fe³⁺的方法是：．
（2）在第④組中，反應(yīng)后剩余的固體是（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的c（Fe²⁺）=．
（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為．