X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3	-4，+4
其它	陽(yáng)離子核外無(wú)電子	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）Y在元素周期表中的位置是．
（2）寫電子式：XRM；Z₂M₂．
（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號(hào)）．
a．Z的熔點(diǎn)低于Q   b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：ZOH＞Q（OH）₃ d．最外層電子數(shù)：Q＞Z
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是．

某溶液中可能含有C

O

2- 3

、S

O

2- 4

、HC

O

- 3

三種離子中的一種或兩種，為探究其組成，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)知識(shí)提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)．試完成該小組對(duì)該溶液的探究：
（1）初步實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（一）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過量的鹽酸，有無(wú)色氣泡冒出．
實(shí)驗(yàn)（二）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)（一）和實(shí)驗(yàn)（二）（填“能”或“不能”）判斷該溶液的組成．
（2）提出假設(shè)：學(xué)習(xí)小組在上面實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出四種合理假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中只存在C

O

2- 3

．
假設(shè)2：．
假設(shè)3：．
假設(shè)4：溶液中存在S

O

2- 4

、HC

O

- 3

．
（3）基于假設(shè)4設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．（不一定填滿）

步驟編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水．

高分子G是常用合成材料，可通過下列路線合成．已知F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86，其中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和E．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的分子式為，F(xiàn)分子含氧官能團(tuán)的名稱為．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型均是．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（5）已知：，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，三個(gè)峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與c的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：．
（5）常溫常壓時(shí)，2.8g BC氣體在3.2g C₂氣體中完全燃燒，生成BC₂氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

現(xiàn)有物質(zhì)A～I(xiàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無(wú)色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（反應(yīng)中生成的其它物質(zhì)已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X；J
（2）物質(zhì)H的電子式：
物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：
（3）按要求寫出下列方程式
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
寫出反應(yīng)②的離子方程式．

A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

A的最簡(jiǎn)氫化物	B的最簡(jiǎn)氫化物	M的最簡(jiǎn)氫化物	X的氧化物	Y的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型	Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物	水溶液呈堿性	水溶液呈酸性	兩性氧化物	正四面體	對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問題：
（1）B的最簡(jiǎn)氫化物的分子構(gòu)型是：．
（2）M、X、Z三種元素的簡(jiǎn)單例子的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)和“＞”表示）．
（3）已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OM₂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出B的最簡(jiǎn)氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式．
（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；，并說明理由．
（6）A元素形成的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mole^-．已知在25℃，101kPa時(shí)1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

如圖是中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件．未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化．合物．其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素．A在C中點(diǎn)燃產(chǎn)生蒼白色火焰．M既可溶于鹽酸又可溶于燒堿溶液．反應(yīng)①是重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的電子式是．
（2）以N+B-H為總反應(yīng)形成的原電池，正極反應(yīng)式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①．
反應(yīng)③．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式：．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為；中心原子的雜化形式為；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為；中心原子的雜化形式為；該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中序號(hào)“8”代表（填元素符
號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填圖中的序號(hào)）．

（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為；
②該晶體的密度為  （用字母表示）．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�