電解NaCl溶液所得產(chǎn)物均為化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的化工原料．請回答下列問題
（1）請寫出電解NaCl溶液時兩極的電極反應(yīng)式
陽極；
陰極；
（2）常溫下，將適量氯氣通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若將等物質(zhì)的量的氯氣和NaOH反應(yīng)則所得溶液容易失效，請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）已知氰酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N，在反應(yīng)KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O（未配平）中，當有4mol CO₂生成時，被氧化的KOCN為mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，結(jié)合如圖找出有關(guān)粒子濃度關(guān)系對應(yīng)的圖中的點．

當在點時，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
當在點時，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干離子組成．取該溶液進行以下反應(yīng)：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）溶液中一定不存在的離子是；
（2）溶液中一定存在的離子是；
（3）向沉淀乙中加入過量鹽酸，現(xiàn)象是；
該反應(yīng)的離子方程式是．

如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²⁺離子或Zn（OH）₄^2-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題．

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）═．
（3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是．
（4）往1.00L 1.00mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOHmol
（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

C（HCl）/（mol?L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
C（PbCl2）/（mol?L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（填字母序號）
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50mol?L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水．

光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣．設(shè)想將該反應(yīng)倒過來，可設(shè)計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能．
（1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：
（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負極：
正極：．

（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
請回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O₂反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式，
②若24gC單質(zhì)與一定量的O₂充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用．請根據(jù)下列要求回答問題：
①如圖是N₂與H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．根據(jù)反應(yīng)特點，在反應(yīng)過程中不再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進一步提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可采用方法．
②某溫度下，將2mol N₂與6mol H₂的混合氣體通入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，平衡時生成物的體積分數(shù)為

1

3

，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．若在該平衡混合氣中再充入1molN₂與1mol NH₃，平衡移動（填“不”、“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”）．
③工業(yè)合成氨需要的反應(yīng)條件高且產(chǎn)量低，有化學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性陶瓷（僅能傳遞H⁺）實現(xiàn)電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣與氫氣的轉(zhuǎn)化率．則N₂與H₂在電化學(xué)合成氨過程中，正極反應(yīng)式為．
④工業(yè)廢氣中的氮氧化物常用氨氣處理使其轉(zhuǎn)化為無毒的N₂，現(xiàn)有NO與NO₂混合氣體3.0L與3.4L（同溫同壓下）NH₃反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中NO與NO₂的體積比為．

工業(yè)上以NH₃為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到HNO₃．
（1）工業(yè)上NH₃的催化氧化反應(yīng)方程式為；
為了盡可能多地實現(xiàn)

+4

N

向

+5

N

的轉(zhuǎn)化，請你提出一條可行性建議．
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO?2CO₂+N₂．
已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol^-1
三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數(shù)據(jù)記錄如下：

時間/s	0	2	3	4
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	\	\	2.70×10-2	\

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=；
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
A．選用更有效的催化劑B．恒容下充入Ar
C．適當降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積．

等質(zhì)量的銅、鋅、鐵的金屬混合物Ag加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)（不考慮水電離出的離子）．
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有，可能有；
（2）若剩余固體為

A

3

g，則溶液中的陽離子一定有，一定沒有；
（3）若剩余固體為

3A

4

g，則溶液中的陽離子一定有，一定沒有．

今有分開盛放的A、B兩種溶液，共含有較多的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、C

O

2- 3

、S^2-、S

O

2- 4

十種離子，兩溶液中所含的離子各不相同，其中A溶液含有H⁺及另外兩種陽離子和兩種陰離子，其余離子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的離子為，B溶液中的離子為．

氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等．制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀．
①電解池中電極反應(yīng)的方程式是
陰極：，陽極：．
②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀．
③第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)能夠進行的原因是．
④已知下列各物質(zhì)的價格如下表：

物質(zhì)	NaCl	KCl	NaClO3	KClO3	KOH
價格（元/50kg）	500	1900	4200	26000	10600

從經(jīng)濟效益分析，上述方法中的第種方法更好，理由是．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得．
（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是．
（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是
（3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點是原料更價廉易得且可提高電能的使用效率．則用Fe₂0₃作陽極的電極反應(yīng)式為；若通過相同的電流，分別用鐵絲網(wǎng)、Fe₂O₃作陽極制得的高鐵酸鉀的質(zhì)量之比為．
（4）若用一表面附有Fe₃O₄的鐵絲網(wǎng)20.0g作陽極電解，當通過1.4mol電子時，鐵絲網(wǎng)恰好電解完全．試計算此時生成高鐵酸鉀的質(zhì)量．．