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科目： 來源： 題型：

已知H2S氣體能被下列物質氧化得到S單質，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
 
2-
7
→Cr3+．若氧化等物質的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是（　　）
A、Fe3+
B、Br2
C、HNO3
D、Cr2O
 
2-
7

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和水反應：2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目： 來源： 題型：

下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A、將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH-）均為1×10-8mo1?L-1
D、pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述正確的是（　�。�
A、向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c（H+）增大
B、若醋酸溶液體積為1L，則c（CH3COOH）=0.01mol/L
C、與NaOH恰好中和時，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-個數(shù)為0.5 NA
B、6.2g白磷P4中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.3 NA
C、在標準狀況下，V L CH2O中含有的氧原子個數(shù)為
V
22.4
NA
D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA

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科目： 來源： 題型：

設NA表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、將1molCl2通入到水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C、常溫常壓下 16g O2和O3混合氣體中．氧原子數(shù)為NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目： 來源： 題型：

關于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A、1mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NA
C、標況下，22.4LSO3含有40NA個分子
D、含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應，轉移電子2NA個

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列有關判斷正確的是（　�。�
A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
B、O.1mol/LNH4HSO4溶液與O.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
H
+
4
)＞c(S
O
2-
4
)
C、O.1mol/LCH3COOH溶液與O.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：（忽略溶液混合時體積變化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三種溶液中，溶質的物質的量濃度由大到小順序為：③＞②＞①

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科目： 來源： 題型：

圖甲所示是中學化學常見物質間轉化關系，其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應．D、E、F、G、M為單質；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一；F、M是生活中常見的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應呈黃色，P是M和紫黑色固體單質化合的產(chǎn)物；P、J、L、M中含有同種元素．（部分反應物、生成物已略去）

請回答下列問題：
（1）F單質中的元素在周期表中的位置為
 
；化合物C中含有的化學鍵為
 
．（在“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”中選填）
（2）-定溫度下，在反應②中，當1mol熔融狀態(tài)下的B完全反應生成液態(tài)的F和氣態(tài)的G時吸收a kJ的能量，請寫出反應②的熱化學方程式
 

（3）等物質的量的E與P在溶液中反應的離子方程式為
 

（4）某同學為了使F轉化為K，且在生成一定量的K時消耗原料的物質的量最少，設計了如圖乙所示轉化方案．在該方案中，消耗的C和H的物質的量之比為
 
．（方案中C和H是溶液）

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科目： 來源： 題型：

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，且X+比Z-少一個電子層．右圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，寫出在實驗室中制取該物質的化學方程式
 
．
（2）①甲的化學式是
 
，乙的化學式可能是
 
，若W2-和Z-具有相同電子層結構，則乙的電子式是
 
．
②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，則該反應的離子方程式是
 
．
（3）Y單質可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極．
①若以溶液C為電解質溶液時，正極的反應式為
 
．
②若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為
 
．

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