用惰性電極按如圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為10.23%，試回答：
（1）電源的P極為極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為L（標準狀況）．
（3）c極上析出沉淀的質(zhì)量為g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應式為：．

13.9g平均相對分子質(zhì)量為26.2的CO和氫氣組成的混合氣體與足量氧氣充分混合后，充分燃燒，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體增加的質(zhì)量為多少克？

莽草酸是合成治療禽流感的藥物-達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結(jié)構簡式如圖：

（1）A的分子式是
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結(jié)構簡式表示）是：
（3）A與氫氧化鈉反應的化學方程式（有機物用結(jié)構簡式表示）是：
（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）L．

有A、B、C、D四種物質(zhì)，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應，D與C發(fā)生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產(chǎn)生，D與AgNO₃溶液反應，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）請根據(jù)已知條件推斷四種物質(zhì)的化學式：A；B；C；D．
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁；
D與A反應．

某同學從制堿廠帶回一瓶廢棄的純堿樣品，決定測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．她取樣品30g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，
求（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
求（2）反應中消耗的氯化氫的質(zhì)量．

將一定量的鈉投入到12.3g t℃的水中，得到t℃時的NaOH飽和溶液15.6g．試計算：
（1）該溫度下NaOH的溶解度是多少？
（2）反應的鈉的質(zhì)量是多少克？

某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖．
②在電流強度為I A，通電時間為t s后，精確測得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接，接F．
（2）寫出B極上發(fā)生反應的電極反應式：，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為，相應的離子方程式是．
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是．
①稱量電解前電極質(zhì)量  
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極  
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量  
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10^-19C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N_A=．

已知：化學反應3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+NO↑+2H₂O
（1）該反應的離子方程式為：
（2）當有32.4克銀溶解時，反應生成的NO在標況下的體積是多少？
（3）當有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO₃被還原？

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（　　）

下列反應方程式書寫正確的是（　�。�