能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（　�。�

下列有關(guān)說法中正確的有（　�。�
①氧化還原反應(yīng)有可能沒有化合價(jià)變化
②有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
③無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
④復(fù)分解反應(yīng)也可能有化合價(jià)變化
⑤氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移．

根據(jù)如圖所示，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式．X的化學(xué)式．

某混合物由NaCl、MgCl₂兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23：12．求：
（1）NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比．
（2）氯離子總量為8mol時(shí)，Mg²⁺的物質(zhì)的量是．

8.4g N₂與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是，x值為．

（1）下列反應(yīng)中：
A.2F₂+2H₂O═4HF+O₂    
B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂    
D.2H₂O═2H₂↑+O₂↑ 
E.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
水只作氧化劑的是；水既作氧化劑又作還原劑的是；
水只作還原劑的是；水既不作氧化劑又不作還原劑的是．
（2）已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
NO

- 3

+Fe+yH⁺═Fe^x++NO↑+zH₂O
試分析：y=；
當(dāng)生成0.5mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為個(gè)；
（3）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是，一定沒有的離子是，不能確定的離子．將鈉投入該溶液中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是．

同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為．

Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品．反應(yīng)方程式為：
2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O
回答下列問題：
（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：
（2）該電池的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極；
正極．

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，此烴屬于烴．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，則A所有可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為；（不考慮順反異構(gòu)）
（4）其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．