（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm³的混合溶液，該混合溶液中NaCl的物質的量濃度為mol/L．
（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．圖為該合金的晶體結構中最小的重復結構單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上．該晶體的化學式為．
（3）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式；
②上述反應中，生成標準狀況下33.6L氮氣時，轉移電子的物質的量為mol；③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl₂通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-，則至少需要含0.5%（質量分數）MgCl₂的海水kg．

已知還原性：Fe²⁺＞Br^-＞C1^-，在FeCl₂、FeBr₂的混合溶液中，C1^-、Br^-兩種離子的物質的量之比為1：2，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中C1^-與Br^-的個數比為8：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中Fe³⁺的物質的量之比為（　�。�

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na₂FeO₄的反應為：Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法不正確的是（　�。�

下列各項中表達正確的是（　　）
①水分子球棍模型②Na⁺結構示意圖為 ③Fe₃O₄中氧元素的化合價是-2  
 ④聚乙烯單體結構簡式為CH₂=CH₂⑤Na₂O₂電子式為    ⑥¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構體．

在酸性的無色溶液中，能大量共存的離子是（　�。�

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　　）

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

下列離子方程式表達正確的是（　�。�

已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-QkJ/mol現(xiàn)分別在相同條件下進行下述三個實驗：

實驗編號	N2（g）/mol	H2（g）/mol	NH3（g）/mol
①	0.5	1.5	0
②	0.4	1.2	0.2
③	0.4	1.1	0.3

充分作用后，測得實驗①反應放出熱量為Q₁kJ，實驗②沒有熱量變化．則下列說法不正確的是（　�。�

N_A代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�