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科目： 來源： 題型：

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是
 
．（填序號(hào)）
（2）進(jìn)行操作時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號(hào)）
 
．
A．10mL           B．50mL         C．100mL          D．1000mL
（3）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須經(jīng)過
 
后，才能進(jìn)行后面的操作．
（4）如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，A與B、B與C是同周期元素且相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇刑钊胂鄳?yīng)的A、B、C、D、E（用元素符號(hào)）
 
．29號(hào)為銅元素，請(qǐng)寫出其核外電子排布式
 
；
（2）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="xrz89e1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用分子式表示）；C和D組成的另一化合物的電子式為
 
；
（3）由A、C、D形成的化合物的水溶液顯
 
性，其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
 
、
 
．

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)：
Ⅰ．（1）水分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有
 
．
（2）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有
 
個(gè)水分子．冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ?mol-1，而冰熔化熱為5.0kJ?mol-1，這說明
 
．
Ⅱ．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈
 
色，溫度高時(shí)溶液呈
 
色，因?yàn)?div id="9mhwljs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學(xué)過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象．
 
．

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科目： 來源： 題型：

35.2gCu和CuO的混合物，加入到175mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試求算（假定NO2不轉(zhuǎn)化成N2O4）；
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量
 
．
（2）混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（3）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目： 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（取小數(shù)二位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目： 來源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
 Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
．
（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=
 
kJ?mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示．
序號(hào)01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1
B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高．

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科目： 來源： 題型：

近年來，乳酸成為人們的研究熱點(diǎn)之一．乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風(fēng)味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHOH-COOH，又知具有羥基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，具有羧基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似．試回答下列問題：
（1）乳酸的分子式為
 
；
（2）乳酸和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）乳酸與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

由黃銅礦為原料（主要成分為CuFeS2）制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：
-→，O2 -→，SiO2 ，F(xiàn)eSiO3-→O2
（1）高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到Cu
 
mol（假定各步反應(yīng)都完全）．
（2）取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn．現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所有氣體體積均為標(biāo)況下的數(shù)據(jù)）：
①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L．
②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收．
③再取一份粗銅進(jìn)行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g．求粗銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

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科目： 來源： 題型：

用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A、樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)
B、在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出
C、容量瓶使用前未干燥
D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目： 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　�。�
A、炸藥爆炸B、干冰升華
C、蛋糕發(fā)霉D、葡萄釀酒

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同步練習(xí)冊(cè)答案