已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

下列說法不正確的是

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )

B．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，鹽酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)

D．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

(10分) Ⅰ、在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

②B中Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是_____________________，

②乙池電解一段時(shí)間后，測(cè)知溶液體積為200ml，PH=13,則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是______L。

(11分)（1）常溫下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加入__________，目的是_____________。

（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液顯______色，原因是__________________。(用離子方程式表示)，

（5）將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是 ；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 。

(10分) Ⅰ、可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)；根據(jù)圖回答：

①壓強(qiáng) P1 P2；（a +b） （c +d）（填“>”或“<”下同）。

②溫度t1℃ t2℃；△H 0。

③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會(huì)____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Ⅱ、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

①29Cu

②32Ge（簡(jiǎn)式）

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

回答下列問題：

（1）圖中甲為 滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（2）①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是________；

A．托盤天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

（3）取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________

（4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 。

（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（7分）已知25℃時(shí)KW＝1.0×10－14 試計(jì)算：

（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．

（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．