Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質。一種制備Na2FeO4的反原理為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關說法正確的是

A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有10 mol電子轉移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

將3.84g銅粉加入到80mL lmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是

A.80mL l mol·L-1的稀硝酸溶液 B.80mL 0.5mol·L-1的稀鹽酸

C.80mL lmnl·L-1的FeCl3溶液 D.80mL 0.5mol·L-l的稀硫酸溶液

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是

A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C．檢驗試液中的：試液棕黃色溶液藍色溶液

D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷不正確的是

A．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：KOH、 Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-

C．在含等物質的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH -、CO32-

D．在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

（7分）（1）下列實驗操作中，錯誤的是_____________（填序號，下同）

①用10mL量筒量取6.4 mL鹽酸；

②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；

③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；

④配制一定物質的量濃度的溶液定容時仰視讀數(shù)會使所配溶液濃度偏高；

⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；

⑦稀釋濃硫酸時應把水倒入濃硫酸中。

（2）下圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是__________________

①食鹽水 ②苯 ③四氯化碳

④Na2CO3溶液 ⑤硫酸銅溶液 ⑥KNO3溶液

（12分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子是___________。

（2）沉淀G的化學式為_____________。

（3）①中生成A的離子方程式____________________。

（4）過濾操作中所使用到的玻璃儀器的名稱為____________________。

（5）簡述實驗室檢驗氣體F的方法 。

（11分）Ⅰ.下表為元素周期表的一部分：

用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素④在周期表中的位置____________________。

（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。

（3）②與⑤元素氫化物的沸點由高到低_____________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：____________________。

Ⅱ.已知下圖是常見元素形成的單質或化合物A、B、C、D、E、X轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物

①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為 。

②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。

（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是 。

（14分）類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3) 2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當 C12 足量時生成 FeC13 , 當鐵粉過量時產物是FeCl2 。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。

探究過程如下：

提出假設：A是FeCl3,B是FeCl2 。

（1）設計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘛?/p>

（2）根據上述實驗結論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式____________________。

（3）為進一步探究 FeC13 溶液的性質，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____

（填寫序號）。

A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體

（4）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。

該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為 。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的 pH＝1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，該電極上所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出）____________________。

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為____。

（12分）某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用________（填序號）

a．堿石灰

b．濃硫酸

c．生石灰

d．五氧化二磷

e．燒堿

（2）若要探究氨氣溶于水后所得溶液的酸堿性，需在K2的導管末端連接圖二裝置中的 裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_______。

（3）若要探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須依次通過盛有_____、 試劑的洗氣瓶后收集。

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味無毒的氣體，該反應的化學方程式為____。

③從K3導管處逸出的氣體中含有少量Cl2，則C中應該盛放 溶液，反應的離子方程式為 。

有關物質的使用不涉及化學變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑

C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑