下列與鹽類水解有關，不正確的是

A．對于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大

B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；

C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；

下列實驗能達到預期目的的是

用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A．堿式滴定管未用待測液潤洗

B．滴定過程中不慎有液體濺出

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

人體血液里存在如下平衡：，使人體血液pH值保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3-) ： c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中，正確的是

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度

B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解

C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)

D．常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不變

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖Ⅰ表示常溫下鹽酸滴加到0.1 mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少

在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：

①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。

反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是

A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應

B．若容器內溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）＝2：3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小

D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小

加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

（10分）某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應盛 （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為 ，原因是 。燒杯中得到的溶液pH＝ 。

（3）若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是 。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為____ ____。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是___ ___（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

(10分) 25℃時，電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

（1）pH相同的下列物質的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物質的量濃度由大到小的順序是 （填字母）。

（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式 。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用準確的數(shù)值表示）