明礬凈水原理（離子方程式）_____________________________

煤等化石燃料燃燒時產(chǎn)生的SO2會對大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10 kg 煤，煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1%。假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，試計算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是多少？

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱)

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱)

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑

25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是

A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存

C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)

D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1

準確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是：

A．50mL量筒 B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管

下列說法不正確的是：

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時， Ksp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時， Ksp小的，溶解度一定小

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：

A．升高溫度 B．增大Y的濃度

C．降低溫度 D．縮小體積

常溫下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生OH－濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a和b的關(guān)系是：

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝10－4b C．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b

下列說法正確的是

A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B．催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

C．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多

D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)