碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
28、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
29、以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
30、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
31、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
| 時(shí)間（Min） 濃度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q 0(填 “>”或“<”)。