結合下圖判斷，下列敘述正確的是

    A．I和Ⅱ中正極均被保護

    B．I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-==Fe²+

    C．I和Ⅱ中正極反應均是O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

    D．I和Ⅱ中分別加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有藍色沉淀

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：

    SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)  △H<0  若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

  A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

  B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

  C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉化率

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

常溫下0．1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

    A．將溶液稀釋到原來體積的10倍  B．加入適量的醋酸鈉固體

C．提高溶液的溫度               D．加入等體積0．2 mol·L^-1鹽酸

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是

    A．NaHSO₄溶液    B．KF溶液

    C．KAl(SO₄)₂溶液   D．NaI溶液

25^oC時，amol·L^-1一元酸HA溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a=b    B．a>b    C．c(A^-)=c(Na⁺)   D．c(A^-)<c(Na⁺)

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

    A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-    B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

    C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-      D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

下列化學方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺    B．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

C．CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺          D．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

下列有關平衡常數說法正確的是

    A．溫度越高，K值越大         B．K值越大，反應的轉化率越小

    C．K值越大，反應的轉化率越大 D．K值的大小與起始濃度有關

根據下列熱化學方程式

  （1）C(s)+O₂(g)==CO₂(g)                      △H₁=-393．5 kJ/mol

  （2）H₂(g)+O₂(g)==H₂O（1）                   △H₂=-285．8 kJ/mol

  （3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O（1）    △H₃=-870．3 kJ/mol

  可以計算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)==CH₃COOH（1）的△H為

    A．△H=+244．1kJ/mol    B．△H=-488．3 kJ/mol

    C．△H=-996．6 kJ/mol    D．△H=+996．6 kJ/mol

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應

  N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

    A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)    B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)

    C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)    D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)