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結合下圖判斷,下列敘述正確的是

    A.I和Ⅱ中正極均被保護

    B.I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-==Fe2+

    C.I和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-==4OH-

    D.I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀

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一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)  △H<0  若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是

  A.平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變

  B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

  C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率

  D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變

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常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

    A.將溶液稀釋到原來體積的10倍  B.加入適量的醋酸鈉固體

C.提高溶液的溫度               D.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸

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水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是

    A.NaHSO4溶液    B.KF溶液

    C.KAl(SO4)2溶液   D.NaI溶液

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25oC時,amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關系一定正確的是

A.a=b    B.a>b    C.c(A-)=c(Na+)   D.c(A-)<c(Na+)

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在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

    A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-    B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

    C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-      D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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下列化學方程式中,屬于水解反應的是

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+    B.HS-+H2OS2-+H3O+

C.CO2+H2OHCO3-+H+          D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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下列有關平衡常數說法正確的是

    A.溫度越高,K值越大         B.K值越大,反應的轉化率越小

    C.K值越大,反應的轉化率越大 D.K值的大小與起始濃度有關

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根據下列熱化學方程式

  (1)C(s)+O2(g)==CO2(g)                      △H1=-393.5 kJ/mol

  (2)H2(g)+O2(g)==H2O(1)                   △H2=-285.8 kJ/mol

  (3)CH3COOH(1)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)    △H3=-870.3 kJ/mol

  可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(1)的△H為

    A.△H=+244.1kJ/mol    B.△H=-488.3 kJ/mol

    C.△H=-996.6 kJ/mol    D.△H=+996.6 kJ/mol

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在四個不同的容器中,分別進行不同條件下的合成氨反應

  N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

    A.v(H2)=0.1 mol/(L·s)    B.v(N2)=0.1 mol/(L·s)

    C.v(N2)=0.2 mol/(L·s)    D.v(NH3)=0.3 mol/(L·s)

 

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