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下列關于第①步的說法,錯誤的是
A.Al起始反應的離子方程式為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
B.濾液I中一定含有Cu2+、Al3+;一定含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種
C.濾渣I的主要成分是Au與Pt,由此可以回收貴重的金屬
D.加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率,使硝酸根離子完全反應
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信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
按要求回答13-16題
下列關于銅、鋁、鐵的說法,正確的是
A.三種金屬常溫下均不溶于足量的濃硝酸中
B.三種金屬久置于潮濕的空氣中均能生成氧化物而生銹
C.三種金屬均能與硫反應,分別生成Cu2S、Al2S3、FeS
D.三種金屬的還原性:Al>Fe>Cu;離子的氧化性:Cu2+>Fe3+>Al3+
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下列除質或鑒別方法可行的是
A.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C.向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42-
D.向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀,過量時沉淀溶解,說明該氣體一定是CO2
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對實驗Ⅰ~Ⅳ的敘述正確的是
A.實驗Ⅰ:用托盤天平稱量一定質量的氯化鈉固體
B.實驗Ⅱ:配制一定物質的量濃度的硫酸
C.實驗Ⅲ:用苯萃取溴水中的溴后進行分液
D.實驗Ⅳ:比較硫酸、碳酸和硅酸酸性強弱
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下列有關的離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.SO2通入溴水中:SO2+ Br2+2H2O =SO42-+2Br-+ 4H+
D.鈉放于水中:Na + 2H2O = Na++2OH-+H2↑
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下列在溶液中可以大量共存的一組離子是
A.K+、SO42-、Cu2+、NO3- B.Fe3+、Na+、I-、HCO3-
C.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- D.K+、NH4+、OH-、SO42-
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下列敘述I和敘述II均正確并且有因果關系的是
選項 | 敘述I | 敘述II |
A | 二氧化硅有導電性 | 二氧化硅可用于制備光導纖維 |
B | 次氯酸有強氧化性 | 次氯酸可以使有色布條褪色 |
C | Fe3+具有氧化性 | 可以用KSCN溶液檢驗的Fe 3+存在 |
D | Na2O、Na2O2組成元素相同 | 與二氧化碳反應產(chǎn)物也相同 |
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下列推斷正確的是
A.鈉的活潑性比銅的強,所以鈉可和硫酸銅溶液反應生成銅
B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,所以氫氧化鋁可溶解在氨水中
C.濃硝酸易分解,所以要用棕色瓶盛放,且放在陰涼處保存
D.金剛石是自然界中硬度最大的物質,所以金剛石不能與氧氣反應
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下列敘述正確是的
A.人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應
B.1mol氯氣在反應中一定得到2mol電子
C.1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2,失去2mol電子
D.發(fā)生化學反應時,失去電子越多的金屬原子,還原能力越強
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下列關于氧化還原反應的說法,正確的是
A.氧化還原反應的特征是電子的轉移
B.氧化劑在反應中被還原,生成氧化產(chǎn)物
C.同一反應中,氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)
D.任何反應中一定有氧化劑和還原劑,且氧化劑和還原劑可以為同種物質
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