下列關于第①步的說法，錯誤的是

A．Al起始反應的離子方程式為2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑

B．濾液I中一定含有Cu²⁺、Al³⁺；一定含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種

C．濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬

D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答13-16題

下列關于銅、鋁、鐵的說法，正確的是

A．三種金屬常溫下均不溶于足量的濃硝酸中

B．三種金屬久置于潮濕的空氣中均能生成氧化物而生銹

C．三種金屬均能與硫反應，分別生成Cu₂S、Al₂S₃、FeS

D．三種金屬的還原性：Al＞Fe＞Cu；離子的氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺

下列除質或鑒別方法可行的是

A．用過量氨水除去Al^3＋溶液中的少量Fe^3＋

B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中的少量O₂

C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄^2－

D．向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀，過量時沉淀溶解，說明該氣體一定是CO₂

對實驗Ⅰ～Ⅳ的敘述正確的是

A．實驗Ⅰ：用托盤天平稱量一定質量的氯化鈉固體

B．實驗Ⅱ：配制一定物質的量濃度的硫酸

C．實驗Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后進行分液

D．實驗Ⅳ：比較硫酸、碳酸和硅酸酸性強弱

下列有關的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓

B．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．SO₂通入溴水中：SO₂+ Br₂+2H₂O =SO₄^2－+2Br^－+ 4H⁺

D．鈉放于水中：Na + 2H₂O = Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

下列在溶液中可以大量共存的一組離子是

A．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^－        B．Fe^3＋、Na^＋、I^-、HCO₃^－

C．Mg²⁺、H⁺、SiO₃^2－、SO₄^2－       D．K⁺、NH₄⁺、OH^－、SO₄^2－

下列敘述I和敘述II均正確并且有因果關系的是

下列推斷正確的是

A．鈉的活潑性比銅的強，所以鈉可和硫酸銅溶液反應生成銅

B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鋁可溶解在氨水中

C．濃硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在陰涼處保存

D．金剛石是自然界中硬度最大的物質，所以金剛石不能與氧氣反應

下列敘述正確是的

A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應

B．1mol氯氣在反應中一定得到2mol電子

C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na₂O₂，失去2mol電子

D．發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

下列關于氧化還原反應的說法，正確的是

A．氧化還原反應的特征是電子的轉移

B．氧化劑在反應中被還原，生成氧化產(chǎn)物

C．同一反應中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)

D．任何反應中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質