下圖是一種分子式為C₄H₈O₂的有機(jī)物的紅外光譜圖，符合條件的有機(jī)物有

A.2種  B.3種  C.4種  D.5種

已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是 Ag^＋＋e^－===Ag

B.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高

D.若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

B.圖乙曲線表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖丙表示對(duì)反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)　ΔH<0在t₁時(shí)刻增大壓強(qiáng)

D.圖丁表示反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T₁<T₂；ΔH<0

常溫下，下列各組離子能大量共存且有兩種離子因?qū)Ψ降拇嬖谝种屏怂�解的�?/p>

A.Na^＋、HCO、Cl^－、SO  B.Al^3＋、K^＋、SO、Cl^－

C.Fe^2＋、NH、SO、K^＋  D.Mg^2＋、ClO^－、OH^－、HSO

有A、B、C、D 4種有機(jī)物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

BACD

(1)A中的官能團(tuán)為　　　　　　　　　　　　　，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　；

(2)由B到A的反應(yīng)類型為　　　　(填“加成”或“取代”)反應(yīng)；

(3)丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有　　　　種；

(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用　　　　(填字母序號(hào))；

A.溴水　　　B.酸性高錳酸鉀溶液　　　C.氫氣

(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式：

nHCCH₃CH₂　　　　　　　　　。

按要求回答問(wèn)題：

(1)有機(jī)物按照系統(tǒng)命名法命名是　　　　　　　　；

(2)COOCH₃OH中含有的官能團(tuán)的名稱為：酚羥基和　　　　；

(3)CHCHCH₃OCH₃COCHCH₂COOHOH的分子式可用C₁₄H_yO₅表示，y＝　　　　；

(4)下列屬于苯酚的同系物的是　　　　(填字母序號(hào))。

A.OH  　　　　B.OH  　　　　C.HOCH₃

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為　　　　　(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為　　　　極(填“正”或“負(fù)”)，當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為　　　　　(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應(yīng)為　　　＋4e^－＋2H₂O===　　　　　　　；

(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽(yáng)極，該電極上的反應(yīng)類型為　　　　(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，如果將鐵作為陽(yáng)極則鐵會(huì)溶解，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　。

 (1)常溫下，0.1 mol/L的鹽酸的pH＝　　　　；

(2)常溫下，某醋酸溶液的pH＝1，其濃度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液，選用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示劑，若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果(氫氧化鈉的濃度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；

(4)向飽和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明K_sp(AgCl)　　　K_sp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。

在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA＋nBzC達(dá)到平衡。

(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　　　；

(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，則m＋n　　z(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“＝”)。