2013年1月3日晨，昆明長水國際機場出現大霧天氣，導致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系（    ）

A．乳濁液　　　     B．溶液　　　       C．懸濁液　　　   D．膠體

下列物質屬于電解質的是（    ）

A.稀硫酸         B.銅片        C.二氧化碳      D.熔融氯化鉀

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)  Si₃N₄(s)  + 6CO(g)

(1)該反應的氧化劑是                ，2molN₂參加反應轉移電子數為                。

(2) 達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                      ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是            。

(3)若該反應的平衡常數為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是                  

(提示：27² = 729)

過氧化氫水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)將10.00 mL過氧化氫溶液移至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數和化學式分別填在下列橫線和括號內。   

   MnO₄^- +   H₂O₂  +   H⁺  ====    Mn²⁺  +    H₂O  +   (   )

(3)移取10mL過氧化氫溶液可以用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定到達終點的現象是___ _。

(4)重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為________。

(5)若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果______(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

合成尿素的反應是分作兩步進行的：

① 2CO₂（g）+ NH₃（g）H₂NCOONH₄（aq）(氨基甲酸銨)  △H =－159.47kJ/mol

②H₂NCOONH₄（aq）CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l）   △H =－28.49kJ/mol

在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n(NH₃):n(CO₂)的關系如右圖所示。生產過程中n(NH₃):n(CO₂)的最佳配比為         ，而實際實際生產條件下，往往使n(NH₃):n(CO₂)≥3，這是因為                     。在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是                    。

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

(1)據此推斷它們是（寫化學式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

(2)寫出④中反應的離子方程式：                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                                。

 (1)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O^2－(O₂＋4e^－―→2O^2－)。

(1) ①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為                            。

②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝_____(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入______(填字母序號)。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)₂       c．CuCO₃     d．Cu₂(OH)₂CO₃

(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護鐵的是________(填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________(填名稱)。

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

(1)在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H = 。

(2)從反應開始到建立平衡，v(CO)= ；該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學平衡常數為 。達到平衡后若保持其它條件不變,將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．  圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B．  圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂＋O₂2SO₃ 各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．  圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)₂ 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．  圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

根據下列化學實驗示意圖，能得出正確結論的是（ ）