綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是  ▲  （填編號）。

（2）寫出反應②的離子方程式  ▲  。

（3）X溶液中的主要陽離子是Na⁺和  ▲  。

（4）粗鹽中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；②依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③  ▲ ；④加適量鹽酸；⑤  ▲   。（請補全缺少的實驗步驟）

（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是     ▲    。

下圖是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式   ▲   。
（2）裝置A中g管的作用是   ▲   。

（3）干燥管F中堿石灰的作用是   ▲   。

（4）該組實驗裝置中存在的缺陷是   ▲   。

完成下列填空

（1）向煤中加入適量的   ▲   ，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的量。

（2）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是   ▲   。

（3）在少量的膽礬晶體中加入3 mL濃硫酸，片刻后變白色，證明濃硫酸具有  ▲     性。

（4）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是   ▲   實驗。

下列裝置能達到實驗目的是

A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液            B．圖2用于實驗室收集SO₂

C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)₂               D．圖4用于比較NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性

將鐵粉放入由鹽酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是

A．Cu^2＋ 和Fe^2＋      B．H^＋ 和Cu^2＋    C． Fe^3＋ 和Fe^2＋     D． Fe^2＋ 和Mg^2＋

下列各組物質，不能按右圖（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是

下列敘述中正確的是

    A．氧化還原反應中得失電子總數(shù)一定相等    B．化學反應前后原子的總數(shù)一定不變

    C．電解質溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等    D．分解反應一定是氧化還原反應

下列有關物質檢驗的操作、現(xiàn)象及結論均正確的是   

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是   

    A．標準狀況下，22.4 L H₂O含有的分子數(shù)為 N_A

B．28 g N₂和N₄組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 N_A

C．1 mol·L^-1A1Cl₃溶液中含有的Cl^-數(shù)目為3 N_A

D．2.3 g Na與足量水反應，轉移的電子數(shù)目為0.2 N_A

氮化鋁(化學式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN 可通過反應：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

    A．Al₂O₃是氧化劑                   B．N₂被氧化   

C．AlN的摩爾質量為41 g            D．生成1 mol AlN轉移3 mol電子