[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）

在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子。

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 。

（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式 。

（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是 。A2D由液態(tài)形成晶體時密度 （填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因 （用文字敘述）。

（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為 （用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g·cm-3(用含a、NA的符號表示)。

［化學―選修5：有機化學基礎］（15分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：

①

②（—R1、R2表示氫原子或烴基）

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示

（1）C的結構簡式為 ，E中所含官能團的名稱是 。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E和H2以物質的量比1︰1反應生成F： ；

②B和F以物質的量比1︰2合成DBP： ；反應類型為 。

（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有 種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式 。

①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③遇FeC13溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是

A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質

B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

D．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．常溫常壓下，16g甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

B．1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

C．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 個CO32-

下列水溶液中能大量共存的一組離子是

A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-

C．H＋、Mg2＋、SO42－ 、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

下列實驗能達到實驗目的的是

A．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解

C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl

D．將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體

一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑。電池總反應為：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A．a極為電池的正極

B．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池負極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O

D．電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，若不考慮立體異構,則Q的結構最多有

A．16種 B．8種 C．4種 D．2種

（14分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ）

（1）該反應（Ⅰ）中還原劑是__________。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）

一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應改在體積為3L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應4s后N2O4的物質的量為0.9mol，則0~4s內的平均反應速率v（NO2）=_________________。

（3）25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為____mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10-5 mol·L-1）