下列敘述中正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g

D．2g H2所含原子物質(zhì)的量為1mol

下列離子方程式書寫正確的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2—+ 4NH4++2H2O

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇和稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

D．將鈉加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH—＋H2↑

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是

A．觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋

B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的

C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸

D．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下試劑及操作：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl ⑤過濾。加入試劑及操作合理的順序是

A．①②③⑤④ B．③①⑤②④ C．③②①⑤④ D．④②①⑤③

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)為 NA

C.7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA

D.27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是3NA

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl↑+3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol，

將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。則鹽酸溶液的濃度為

A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L