分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0

C．2A＋B===2C　ΔH<0

D．2C===2A＋B　ΔH<0

下列變化過程中一定不存在化學能與熱能相互轉化的是               

A．燒制陶瓷     B．干冰氣化     C．糧食釀酒     D．使用火藥

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?.05倍，且測知前2min內以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）^－1。

求：（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率？

   （2）2min末Y的濃度？

   （3）化學反應方程式中n的值？

右圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

⑴A為       (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應式為：        ；

  發(fā)生       反應(填“氧化”或“還原”)。

  ⑵B裝置中的電極b極為         極，電極反應式為                              ，

總反應的化學方程式為                                                  。

  ⑶工作一段時間后，當Zn片質量減少6.5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積    L。

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如下圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                ；

（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為                 ；

（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是             (    )

   A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止

   B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

    C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

    D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

E. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

（4）5min后曲線的含義                                                        ；

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族.

（1）D在周期表中的位置           ；B的原子核外電子排布示意圖             ；

（2）E元素形成最高價氧化物對應水化物對應的水化物的化學式為                ；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是                 （用元素符號表示）。

（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學鍵是                       ；

（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式                   ,

   （6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                  。

Ⅰ.按要求填空(每空1分)

  ①KOH的電子式:                       ②NH₄Cl的電子式：                  

  ③CO₂的結構式:                        ④HClO的結構式:                  

Ⅱ.按要求填空(每空2分)

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312 KJ的熱量。N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                         ；又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H = +44kJ∙mol^-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                  kJ。

如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是                                                  (    　)

  A．產(chǎn)生氣體的體積：(1) > (2)

  B．電極上析出物質的質量：(1) > (2)

  C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小

  D．電極反應式：(1)中陽極：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，

(2)中負極：2H^＋＋2e^－===H₂↑

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（      ）

  A．A的單質能將E單質從KE的溶液中置換出來 

  B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I

  C．G元素的單質不存在同素異形體

  D．J在DB₂中燃燒生成兩種化合物

不久前，美國一個海軍航空站安裝了一 臺250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600 ℃～700 ℃，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應為2H₂+O₂====2H₂O， 負極反應為H₂+ CO₃^2--2e^- ====H₂O+CO₂，則下列推斷正確的是                                                             (      )

  A.正極反應為：4OH^- ====O₂+2H₂O+4e^-                B.放電時CO₃^2- 向負極移動

  C.電池供應1 mol水蒸氣，轉移的電子數(shù)為4 mol     D.放電時CO₃^2- 向正極移動