已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四種離子。某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下關(guān)系：

①．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)               ②．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)               ④．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）上述四種離子濃度的大小關(guān)系為_____________（填序號(hào)）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________（填化學(xué)式）

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系為c(H⁺)______________c(OH^-)

下列實(shí)驗(yàn)操作，最終得到的固體物質(zhì)為（填化學(xué)式）

（1）將K₂CO₃溶液蒸干____________________________

（2）將Na₂SO₃溶液蒸干___________________________

（3）將AlCl₃溶液蒸干并灼燒_______________________

今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當(dāng)它們PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是________________（填序號(hào)）

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其PH由大到小的順序是______________（填序號(hào)）

（3）中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為

___________________________________。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為_____________________；此時(shí)所得到的三種溶液的PH大小關(guān)系為______________________。

取五等份NO₂，分別通入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂(g)  N₂O₄(g) ，△H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨溫度（T）變化關(guān)系圖。下列示意圖中，最可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（    ）

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B⁺ + OH^-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A^- + H₂OHA + OH^-

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．c(Na⁺) > c(A^-) > c(H⁺) > c(OH^-)                

B．c(Na⁺) > c(A^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) + c(OH^-) = c(A^-) + c(H⁺)                

D．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH^-)

恒溫下，反應(yīng)aX(g)  bY(g) + cZ(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是（    ）

A．a(chǎn)>b+c           B．a(chǎn)=b+c         C．a(chǎn)<b+c         D．a(chǎn)=b=c

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g)   2Z(g)，△H<0，下列敘述正確的是高 考 資 源 網(wǎng)（    ）

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v_正(X) = 2v_逆(Z)

C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（    ）

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N₂與O₂在常溫常壓下不能反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)

將H₂(g)和I₂(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g) + I₂(g)  2HI(g) ，△H<0，平衡時(shí)，I₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)，I₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。則a與b的關(guān)系是（      ）

A．a(chǎn)>b           B．a(chǎn)=b           C．a(chǎn)<b             D．無法確定