下表為元素周期表的一部分，表中列出１０種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

(１)在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是　　　　�。▽懶蛱枺�，得電子能力最強的原子是　　　　（用元素符號表示）；

（２）元素④的離子結構示意圖為　　　　　　�。�

（３）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是（用相應的離子符號表示）：

（４）寫出④和⑨形成的化合物的電子式：　　　　　　　　　　　　　

（５）請寫出：

（�。�③的單質置換出⑥的單質的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（ⅱ）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：

（ⅲ）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：

（ⅳ）①的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為：

寫出下列反應的離子方程式

（１）試寫出少量NaHS04溶液和Ba(HC03)2溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（２）往FeBr2溶液中，緩緩通入C12充分反應后，經測定有1/3的Br-被氧化，試寫出其總反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ㄒ阎�：還原性Fe2+>Br-）

 2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞。據悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)做載熱介質。下列有關說法不正確的是（　）

A．自然界中沒有游離的鈉和鋁     

B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到水中，一定有偏鋁酸鈉生成

D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小

下列幾種情況都有白色沉淀物質生成，其中生成物化學成分相同的是    (    )

①塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末

②盛澄清石灰水的燒杯內壁附著的白色物質  

③生石灰久置于空氣中生成的白色物質

④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁物

  A．①④     B．②③     C．①②     D．③④

下列關于硅的說法中，不正確的是(　)

　Ａ.硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體

�。�.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

�。�.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應

�。模�二氧化硅常被用來制造光導纖維

同周期的X、Ｙ、Ｚ三種元素的最高價氧化物對應水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是（�。�

①陰離子的還原性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱　�、趩钨|的氧化性按X、Ｙ、Ｚ順序增強

③元素的原子半徑按X、Ｙ、Ｚ順序減小　　④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱

⑤酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4 ＞H3XO4

Ａ．①②　�。拢�②③⑤　　�。茫�①②③⑤　　Ｄ．①②③④

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(   )

A．非金屬性： T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差16

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列遞變規(guī)律不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

Ａ．Na、Mg、Al還原性依次減弱　　　�。�.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增強

Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半徑依次增大　　　　Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正價依次升高

下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（�。�

A. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3—      B. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C. K＋、Na＋、NO3－、MnO4－    　 D. NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－

已知Ｘ、Ｙ是核電荷數(shù)不大于18的元素。Ｘ原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Ｙ原子的最外層電子數(shù)為b-5, 次外層電子數(shù)為b。判斷Ｘ、Ｙ元素形成的化合物組成是（　）

A．XY2    B．Y2X3    C．Y4X   D．YX3