一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是                                                

A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)^-1

B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g)+Y(g)Z(g)

下列說法中，正確的是                                               

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)      

B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

在一定條件下，把一定量NH₃充入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH₃ (g)3H₂(g)＋N₂(g)。達(dá)到平衡時，如果保持溫度不變，增加N₂的濃度。下列說法正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動        B．化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．化學(xué)平衡常數(shù)增大            D．化學(xué)平衡常數(shù)減小

一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是                                        

反應(yīng)A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是        

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g), 下列說法能說明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的摩爾質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．混合氣體的顏色不再變化

D．混合氣體的密度恒定不變

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ —285.8kJ／mol  

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ —571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ —285. 8kJ／mol

下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動的是                            

 對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是      

A.通入大量O₂   B.增大容器容積     C.移去部分SO₃   D.降低體系溫度

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=—184.6kJ·mol^-1， 則反應(yīng)HCl(g)＝H₂(g)+Cl₂(g)的△H為    

A．+184.6kJ·mol^-1                 B．—92.3kJ·mol^-1  

C．—369.2kJ·mol^-1                D． +92.3kJ·mol^-1