已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是可kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷不正確的是                                                                  

  A．元素X的常見化合價是+1價   B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

  C．元素Y是ⅢA族的元素        D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

下列分子：①BF₃，②CCl₄，③NH₃，④H₂O，⑤HCl，⑥CO₂。其中只含極性鍵的非極性分子有

    A．①②⑥            B．①②⑤        C．②⑤③          D．①②③

下列各組元素各項性質比較正確的是

   A．第一電離能：Li<Be<B           B．最高正價：O>N>C

   C．電負性：O>C>Si                       D．半徑：K⁺ > Cl^－

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

   A．ls²2s²2p⁶3s²3p⁵      B．1s²2s²2p³      C．1s²2s²2p⁴       D．1s²2s²2p⁶3s²3p³

下列原子的外圍電子排布式正確的是                    

　 A．S：3p⁴　　　B．Cr：3d⁴4s²　　　　C．Se：5s²5p⁶　　　D．Cu：3d¹⁰4s¹

下列說法中正確的是

    A．s區(qū)都是金屬元素           B． s區(qū)都是主族元素

    C．稀有氣體在ds區(qū)            D．所有非金屬元素都在p區(qū)

構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序、若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是    

    A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)           B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

    C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)           D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

    A．C原子外圍電子排布圖：   B．硫原子結構示意圖： 
       C．二氧化硅的分子式：SiO₂              D．苯的比例模型：

某同學設計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應、驗證其產物,并探究隨著反應的進行,硫酸性質發(fā)生的變化。根據(jù)實驗要求回答相關問題:

F裝置用于檢驗二氧化碳。A中圓底燒瓶中裝有只含碳的生鐵，分液漏斗中裝有18 mol·L-1的硫酸。供選擇的試劑（可重復使用）有:品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。

打開分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和  

                                                （用化學方程式表示），隨反應的進行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應：                                               （用化學方程式表示）。 

(2)B裝置中的試劑是                        ,

(3)E裝置中的作用是                                                               。 

(4)G裝置中的試劑是                  ,現(xiàn)象是                                     。 

(5)從安全角度考慮,應后點燃       的酒精燈(填“A”或“G”)。你認為本實驗尾氣是否需要處理?        (填“是”或“否”),如需處理,具體方案是　             

下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系：

回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途                                              。

（2）HNO3與上圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為________。

（3）實驗室制取物質B的化學方程式為                                               。

（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為                                         。

（5）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。

  (ⅰ) 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：___________      _

_                                                         。

該反應中發(fā)生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到” 或“失去”)_______ mol電子。

(ⅱ) 48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4 L的氣體(NO2和NO的混合氣體)，反應中消耗HNO3的物質的量是（    ）

     A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol

  (ⅲ) 實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、

       N2、NH4NO3等。請將3種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對

       應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

       HNO3   ＋  ______    ______  ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O

       并配平其對應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋  ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O

  (ⅳ) 硝酸的還原產物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社

       會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的

       化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（    ）

       A．Cu  Cu(NO3)2           

  B．Cu  CuOCu(NO3)2

       C．Cu  CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2      

       D．CuCuSO4 Cu(NO3)2