在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s),下列有關(guān)敘述正確的是                   (     )

A.x的值為2  B.混合氣體的密度變大  C.L的轉(zhuǎn)化率為80%  D.平衡時M的濃度為0.6mol/L

可逆反應aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率(v)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是            (     )

A．若a+b=c，則t₀時只能是增大反應體系的壓強

B．若a+b=c，則t₀時只能是加入催化劑

C．若a+b≠c，則t₀時只能是加入催化劑

D．若a+b≠c，則t₀時只能是增大反應體系的壓強

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒

熱為-Y kJ/mol,則C與1mol O₂反應生成CO時的反應熱△H為                 （    ）

A-Y kJ/mol     B-(10X-Y)kJ/mol     C-(5X-0.5Y)kJ/mol     D+(10X-Y)kJ/mol

將分別盛有熔融KCl、MgCl₂、Al₂O₃（熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比是：                                   (     )

A. 1：2：3    B. 3：2：1    C. 6：3：1    D. 6：3：2；

合成氨所需的H₂由炭和水蒸氣反應制得，其中一步反應為CO + H₂O(g) CO₂ + H₂；△H＜0，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H₂的產(chǎn)率，可以采取的措施是               (     )

A．增大水蒸氣的濃度   B．升高溫度   C．增大CO濃度   D．增大壓強

下列所述情況表示合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是                               (     )

A.H₂的消耗速率與NH₃的生成速率之比為3：2

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷改變

C.N₂的生成速率與NH₃的生成速率之比為1：2

D.密閉容器中H₂、N₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為3：1：2

右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是                                                   (     )

可逆反應：3A(g) 3B(?)+C(?);ΔH＞0,隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是                                               (     )

A．B和C可能都是固體           B. 若C為固體，則B一定是氣體  

C. B和C一定都是氣體           D. B和C不可能都是氣體

 氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，通過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H₂ + 2OH^- - 2e^- = 2H₂O和1/2O₂ + H₂O +2e^- = 2OH^-,則下列敘述正確的是     (     )

A、通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負極      

B、通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負極

C、工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大         

D、工作時負極區(qū)附近pH增大

在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是                        (     )

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)