根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名不正確的是(　　)

A．：4－甲基－1－戊炔

B．CH₃CH(CH₃)CH＝CHCH₃：2－甲基－3－戊烯

C．：2，2，3－三甲基戊烷

D．：間二硝基苯

下列物質(zhì)的俗稱、主要成分及主要用途對(duì)應(yīng)不正確的是(　　)

欲使蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的主要性質(zhì)，應(yīng)加入(　　)

A．18.4 mol/L硫酸溶液　　　　　B．飽和硫酸鈉溶液

C．1.0 mol/L硫酸銅溶液             D．福爾馬林溶液

苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，正確的處理措施是(　　)

A．用小蘇打溶液洗滌                   B．用濃KMnO₄溶液沖洗

C．用65 ℃的水沖洗                   D．用酒精沖洗

下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是(　　)

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)      B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

C．二氧化碳通入石灰水中              D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是(　　)

     A. 淀粉   纖維素               B. 蔗糖   麥芽糖

C. 正丁烷  異丁烷              D. 果糖   葡萄糖

Cu(NO₃)₂是重要的化工原料。回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3 mol Cu (NO₃)₂晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：Cu Cu(NO₃)₂ 乙：Cu CuO Cu(NO₃)₂

①?gòu)木G色化學(xué)的角度分析， 同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol／L的稀硝酸 mL；

②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇

方案（填字母序號(hào)）。

③有下述裝置（圖3—6），當(dāng)裝置電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極（填編號(hào)） 。

（a）增重64g （b）減重64g （c）可能增重64g，也可能減重64g

（2）①某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如上圖3—7

裝置加熱Cu(NO₃)₂固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸

變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液

體幾乎不被壓至裝置③中。請(qǐng)寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式： ；

②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是 。

（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見(jiàn)上圖3—8。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 。

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色

Cu的同時(shí)，生成了0.36g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L的N₂。B是由Na和H兩元素

組成的離子化合物，能與水反應(yīng)生成H₂，稱為產(chǎn)氫劑�；�合物C的焰色反應(yīng)為黃色，根

據(jù)質(zhì)譜分析它的相對(duì)分子質(zhì)量為39且與水反應(yīng)能生成氨氣。

（1）A的化學(xué)式為            ；A與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

（2）B的電子式為                  。

（3）C中存在的化學(xué)鍵        ；C與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（4）有一種理想的化合物NH₄H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請(qǐng)說(shuō)明可能的原因              

                                                                            。

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖3—4所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂  反應(yīng)主要生成           （填“CO、CO₂、HCHO”）；

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝                          。

（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄

從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為                                       ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為                    g。

②利用上圖3—5所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                        。

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽(yáng)離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖3

—3為陽(yáng)離子交換膜法電解原理示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見(jiàn)的金屬，但有大量損耗，其主要原因是                     。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）

（2）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的__________通過(guò)（填寫下列微粒的編號(hào)）。

①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-。

（3）若上述電解過(guò)程中用陰離子交換膜代替陽(yáng)離子交換膜（已知：3Cl₂ +6OH^-==5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列說(shuō)法正確的組合是           。

A．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO₃^—

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl + 3H₂O  NaClO₃ + 3H₂↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來(lái)一樣

D．用陰離子交換膜后，陽(yáng)離子的定向移動(dòng)方向與原來(lái)相反

（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g·cm^-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算，需化簡(jiǎn)）                mol/L。