已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如下。下列有關說法正確的是(　　)

A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D．分子中所有的原子可能共平面

下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是(　　)

A．乙烷                                 B．苯

C．乙烯                                 D．乙苯

硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是             ，加熱的作用是                     。

（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是                                     。

（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                             ；                 。

向10 mL 0.2 mol / L的AlCl₃溶液中逐滴加入未知濃度的Ba(OH)₂溶液， 測得滴加15 mL與滴加45 mL所得沉淀同樣多，則Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。

磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業(yè)臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色。

(1)從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是                                 。

(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H₂SO₄、3mol·L^-1的鹽酸、0.1mol·L^-1的KSCN溶液，0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液、0.01mol·L^-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結論)

聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原成Fe²⁺。實驗步驟如下：

  ⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有__________。

       （a）容量瓶      （b） 燒杯         （c）燒瓶

⑵ 步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是____________________。

   （a）控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比 （b）確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量 （d）確保鐵的氧化物酸溶完全

⑶ 聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2—與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄^2—與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。測定時所需的試劑______________。

   （a）NaOH    （b）FeSO₄  （c）BaCl₂   （d）NaClO₃

⑷需要測定__________和_________的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。

⑸選出測定過程中所需的基本操作_____________（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液（b）過濾、洗滌（c）蒸發(fā)、結晶  （d）冷卻、稱量（e）烘干或灼燒

實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關內(nèi)容。

實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平   ②啟普發(fā)生器    ③硬質(zhì)玻璃管    ④泥三角    ⑤燒杯⑥坩堝   ⑦酒精燈   ⑧玻棒    ⑨漏斗    ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：a．鋅粒    b．稀硫酸    c．氯化鈉溶液    d，濃硫酸

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr^3＋離子，井通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物（·O）。處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是（�。�   A．x=1，a＝5    B．x＝0.5  a＝8    C．x＝2，a＝10    D．x＝0.5，a＝10

下列物質(zhì)中，既能跟強酸溶液反應，又能跟強堿溶液反應，并且生成物只是鹽和水的是（　 �。�

A. Al(OH)₃       B. Al               C. NaHCO₃         D. Mg(OH)₂

鐵、鎂、鋁3種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬                      （    ）

A. 所失去的電子數(shù)目相等     B. 質(zhì)量相等

C. 物質(zhì)的量相等             D. 質(zhì)量比是28 ：12 ：9