磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca₅（PO₄）₃F］在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g） ΔH

①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）====6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g） ΔH₁

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）====P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH₂

SiO₂（s）+CaO（s）====CaSiO₃（s） ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見下圖）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為________________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為___________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為________________________。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

(a)__________Ni²⁺+__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H⁺====2P+4+3H₂↑

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：_______________；原理上的相同點：_______________；化學鍍的優(yōu)點：_______________。

已知：2CO（g）+O₂(g)====2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)====Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（    ）

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.上圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)====2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  H＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

已知：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4          D.2∶3

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mol^-1

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；

(4)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol·L^-1·min^-1，則v(O₂)=_______mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=_______mol·L^-1·min^-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q₁、Q₂均為正值):

H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g)+Q₁

H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)+Q₂

有關上述反應的敘述正確的是(    )

A.Q₁＞Q₂

B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成1 mol HCl氣體時放出Q₁熱量

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（    ）

A.2H⁺（aq）+（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）====BaSO₄（s）+2H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+H₂SO₄（aq）====K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C₈H₁₈（l）+O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）====16CO₂（g）+18H₂O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，常用肼（N₂H₄）及其衍生物作火箭推進劑。

（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N₂O₄混合發(fā)生氧化還原反應，已知每克肼充分反應后生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式                                             

（2）在實驗室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中需要的儀器有酒精燈、錐形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸餾燒瓶，除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是              

（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質(zhì)量為           g。

（4）磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：

提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；     假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；

                     假設3.                                  。

設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

          ①若溶液顯藍色，則假設1成立。

          ②若所得溶液顯血紅色，則假設                   成立。

          ③為進一步探究，繼續(xù)向②所得溶液加入足量鐵粉，若有紅色固體析出的現(xiàn)象，則假設3成立。

有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。

          ④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生              現(xiàn)象；若假設3成立，則產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色。

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

已知：在450℃，常壓下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－1。請回答：

（1）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有            

A．升高溫度        B．減少壓強       C．不斷補充空氣       D．及時分離出SO₃

（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率可采取的措施為            

A．凈化氣體                                B．控制溫度在400～500℃

 C．增大催化劑與反應氣體的接觸面積          D．不斷補充空氣

（3）在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反應后，放出的熱量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa條件下，現(xiàn)有100L原料氣參加反應，達到平衡時，氣體的總體積變為97.2L，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為          

如下表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

請回答：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　      　　（填化學式）

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程包含反應：

2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　       　

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　        　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式   　    　、　        　。

（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　　　　　（填字母）。

元素A、B、C、D均為短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是           （填元素符號），D離子的核外電子排布式為       

（2）A和B形成的化合物晶體類型為               

C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                       

（3）對元素B的相關描述正確的是         

a．B元素的最高正價可能為+6           b．常溫、常壓下B單質(zhì)難溶于水

c．B單質(zhì)分子中含有18個電子          d．在一定條件下B單質(zhì)能與鎂條反應