FeCl₃(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

    Fe³⁺(aq)＋SCN^-(aq) Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)²⁺]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl₃(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為

    Fe^3＋(aq)＋SCN^—(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T₁、T₂時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．反應(yīng)處于D點時，一定有υ_正＞υ_逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe^3＋)大

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

        ①               ②          ③              ④

   A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

   B．②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時間的變化

   C．③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

   D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl₂量的變化

一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H₂反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是

A．T₁＞T₂

B．該反應(yīng)的△H ＞0

C．T₁時的平衡常數(shù)K₁＞ T₂時的平衡常數(shù)K₂

D．T₁時的平衡常數(shù)K₁＜ T₂時的平衡常數(shù)K₂

可逆反應(yīng)：A(g)  B(g)，其反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法錯誤的是

（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應(yīng)活化能）

A．該反應(yīng)的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

B．該反應(yīng)的Ea(正) = E₃ － E₂

C．只要溫度升高，該可逆反應(yīng)就會向逆反應(yīng)方向進行

D．可逆反應(yīng)B(g)  A(g)的ΔH = E₂ － E₁

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，則下列判斷正確的是 

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c₁的取值范圍為0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1

下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H₁            C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)==SO₂(g) △H₃            S(g)＋O₂(g)==SO₂(g) △H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(l) △H₅         2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l) △H₆

④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g) △H₇      CaO(s)＋H₂O(l)==Ca(OH)₂(s) △H₈

A．①                         B．④                         C．②③④                   D．①②③

反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動    B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大      D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

右圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

在一密閉容器中充入一定量的N₂和O₂，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N₂＋O₂===2NO，經(jīng)測定前3 s用N₂表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－1·s^－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L^－1                         B．大于1.2 mol·L^－1

C．小于1.2 mol·L^－1                 D．不能確定