將TiO₂轉化為TiCl₄是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

      TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)

      ΔH＝＋140.5 kJ·mol^－1

C(s，石墨)＋O₂(g)===CO(g)

      ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

      則反應TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)===TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

      A．＋80.5 kJ·mol^－1                             B．＋30.0 kJ·mol^－1

      C．－30.0 kJ·mol^－1                             D．－80.5 kJ·mol^－1

為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L^－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：

      由此得出的結論正確的是                                    (　　)。

      A．Na₂CO₃溶液與鹽酸的反應是吸熱反應

      B．NaHCO₃溶液與鹽酸的反應是放熱反應

      C．20.0 ℃時，含3.2 g Na₂CO₃的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

      D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO₃的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

已知熱化學方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。下列說法正確的是                                          (　　)。

      A．相同條件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)

所具有的能量

      B．將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為

Q kJ

      C．增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量

      D．如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO₂(g)被氧化

已知下列熱化學方程式：

①H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)= ==2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列關系式中正確的是(　　)

A．a<c<0　　　　　　　　                    B．b>d>0

C．2a＝b<0                                              D．2c＝d>0

已知化學反應A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是                               (　　)。

      A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

      B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

      C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

      D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量[來源:Z,xx,k.Com]

下列說法錯誤的是(　　)

A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的

D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

為測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O₂ ,用電火花引燃，定性實驗表明產物是CO₂、CO、水蒸氣。定量實驗及有關數據如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除），

試回答：（1）通過計算求出A的實驗式（最簡式）。

（2）求A的分子式，并寫出A的可能結構簡式。

含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質量為g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：

實驗設計1：鎂鋁合金充分反應后測定剩余固體質量g

實驗設計2：鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為VL。

請回答以下問題：

（1）實驗設計1：

①在溶解、過濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有                                  。

②鎂的質量分數：                。如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數次后烘干，再測定剩余固體質量。則鎂的質量分數會            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

    （2）實驗設計2：測定生成的氣體裝置如右圖,進行的操作有：

     a．記錄C的液面位置；

     b．由A向B中滴加足量試劑。

     c．待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄

C的液面位置；

     d．檢查氣密性；

e. 將藥品和水裝入各儀器中，連接好；

①上述操作的順序是：________________（填序號）。

②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應注意：

_____________            。

（3）請你利用實驗設計1和實驗設計2的模式再設計一個實驗方案測定其中鎂的質量分數：

 鋁鎂合金                  溶液                    過濾，測定質量。

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。

（1）X與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y，化學方程式為                     。

（2）X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，   X與Z反應可生成一種有香味的物質W。某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結束后，試管甲中上層為無色透明的、不溶于水的油狀液體。

① 實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是：                          

② 若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是________（填序號）。

a．漏斗       b．分液漏斗    c．長頸漏斗

③ 實驗結束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：            

                                                      （只用化學方程式回答）。

Ⅰ.設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-，回答如下問題：

（1）以戊烷（C₅H₁₂）為汽油代表，這個電池正極發(fā)生的電極反應方程式是O₂ + 4e^- = 2O^2-，負極發(fā)生的反應方程式是：              ；固體電解質里O^2-向       極移動；

（2）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是                                                               ；

Ⅱ.為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36 L ，反應的化學方程式為                                                        ，樣品中鋁的質量是        g。若取10.7 g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為VL，V等于            。