下列氣體的制備可采用如圖裝置的是

A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO₂

B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl

下列除雜質(zhì)的方法不可行的是

A  用過(guò)量氨水除去Al^3＋溶液中的少量Fe^3＋

B  將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中少量O₂

C  用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D  用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取

FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

濾液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）

_____________________________________________________________。

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

⑴ 第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_________________(填代號(hào)，限填3項(xiàng))

A.試管        B.瓷坩堝       C.坩堝鉗         D.鐵三角架

E.泥三角       F.酒精燈       G.燒杯           H.量筒

⑵ 第2步：I^— 溶液的獲取。操作是____________________________________________。

⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_________(填代號(hào))，

A.濃硫酸     B.新制氯水       C.KMnO₄溶液      D.H₂O₂

理由是____________________________________________________________。

⑷ 第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO₂的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

⑴ 根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(固) + H₂SO₄（濃） == Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O，制備SO₂氣體。

用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫(huà)出制備并收集SO₂的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。

② 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是__________________________。

⑵ 將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

① 品紅溶液，現(xiàn)象是__________________________________________________。

② 溴水溶液，現(xiàn)象是_________________________________________________。

③ 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是________________________________________________。

⑶ 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿(mǎn)）

① 原因_______________________，驗(yàn)證方法________________________________。

② 原因_______________________，驗(yàn)證方法________________________________。

③ 原因_______________________，驗(yàn)證方法________________________________。

下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是

A.苯、酒精、硝基苯                     B.食鹽、燒堿、硝酸銨

C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末         D.氧化銅、二氧化錳、活性炭

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃²¯

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺

D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去CO中少量O₂：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體

B.除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾

D.除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過(guò)量雙氧水后放置

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。

(a) 容量瓶                          (b) 燒杯                             (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比                  

(b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量                

(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃價(jià)格0.16元、1mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的得弊，利是                        ，弊是                                           。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄²ˉ與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²ˉ與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑                   。

(a) NaOH              (b) FeSO₄              (c) BaCl₂               (d) NaClO₃

（5）需要測(cè)定                   和           的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液          (b) 過(guò)濾、洗滌           (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱(chēng)量            (e)烘干或灼燒

題適用于二期課改新教材，B題適用于一期課改教材。

（A）我國(guó)化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)                      ，副產(chǎn)品的一種用途為                     。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                   。

(3) 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式                      。      

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了           （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                         。

(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有        。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

（B）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞）中。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                     

(2)觀(guān)察到A中的現(xiàn)象是                                                。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是                               ，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式                               。

(4)C中盛放CCl₄的作用是                                         。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入                 ，現(xiàn)象是                                       。