某合作學習小組討論辨析：

  ①漂白粉和酸雨都是混合物；

  ②煤和石油都是可再生能；

  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：

  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

  ⑥豆?jié){和霧都是膠體。

  上述說法正確的是

  A.①②④⑤    B.①②⑤⑥    C.①③④⑥    D.②③④⑤

化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是

  A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO₂

  B.氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

  C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性

  D.SO₂可以用漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現(xiàn)資源再生。請回答下列問題：

（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H₂O₂和3.0 mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的離子方程式為                         。當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是            。

（2）工業(yè)上常用CuSO₄來制備CuCl。在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式是　         。

（3）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應為 CuCl＋CO＋H₂OCu(CO)Cl·H₂O  DH＜0

要加大CO的吸收率，適宜的條件是             。

（4）工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液（密度為1.2 g·cm^-3），配制該溶液所需CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為       ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      。

（5）工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平（含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片）、燒杯外，還必需                   。

苯佐卡因（E）可用于化妝品紫外線吸收，局部麻醉藥等。根據(jù)下面的反應路線可以實現(xiàn)苯佐卡因的制備及對糖廠甘蔗渣進行綜合利用。

請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是               。

（2）B的名稱是_____________，C中含有的官能團名稱是              。

（3）在反應Ⅰ～Ⅴ中，屬于取代反應的是（填序號）________。

（4）寫出反應Ⅴ的化學方程式：                            。

（5）苯佐卡因有多種同分異構體，其中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類同分異構體的結構簡式為：                 。

溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。有關數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

（1）儀器c的名稱為           。

（2）將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后        除去未反應的鐵屑；

②產(chǎn)品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。此過程需要分液操作，分液時溴苯應從         （填儀器名稱）的       （填“上口”、“下口”）分離出。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為        ，要進一步提純，必須進行的操作是        。

（4）裝置d中所裝的試劑為              ，作用是                       。

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，進行的操作及現(xiàn)象是          。

已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素；R²⁺離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式為          ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。

（2）化合物XZ₃的空間構型為      ，R²⁺與NH₃形成的配離子中，提供孤對電子的是     。

（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是        。

（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，其化學式為           。

（5）XY能被酸性KMnO₄溶液氧化，其中MnO被還原為Mn²⁺，反應的離子方程式是                。

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) DH＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析正確的是

A. 從反應開始到t₁時的平均反應速率v(X)＝ mol/(L·min)

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝0.32

C. 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

肼（H₂N－NH₂）和偏二甲肼 [ H₂N－N(CH₃)₂ ] 均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。

下列說法不正確的是

A．肼分子中的氮原子采用sp³雜化

B．肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．肼分子是非極性分子

D．肼與偏二甲肼互稱同系物

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．1 mol OD^－ 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9N_A

B．3.6 g石墨和C₆₀的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3N_A

C．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3N_A

D．標準狀況下，4.48 L戊烷含有的分子數(shù)為0.2N_A

短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，T元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列判斷正確的是

A．原子半徑的大�。篧＞Q＞R

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T

C．對應含氧酸的酸性強弱：W＞Q＞T

D．R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體