在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是                                                

A．在t₃時刻反應(yīng)已經(jīng)停止             

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K＝4

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)

將1molSO₂和1molO₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)。達到平衡后SO₃為0.3mol，此時若移走0.5molSO₂和0.5mol O₂，則重新達到平衡后SO₃物質(zhì)的量為

   A．等于0.3mol                           B．等于0.15mol 

 C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：

A(g) + 2B(g)xC(g)  ΔH=-192kJ·mol^-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

 在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A． 0～t₂時，v（正）>v（逆）           

B． t₂時刻改變的條件可能是加催化劑

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

 A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)  zC(g)  △H＜0。

達到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9 mol·L^-1。則下列敘述中正確的是

A． 平衡向正反應(yīng)方向移動了                  B．x+y＜z

C． B的轉(zhuǎn)化率下降                           D．C的體積分數(shù)減小

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化     ④ 單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

A．①②                 B．②③                 C．③④                   D．①④

反應(yīng)  H₂(g) + I₂(g)  _{2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，}反應(yīng) _HI(g) H₂(g)+ I₂(g)_的

_{平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）}

_{A．K1=2K2      B．K1=K22        C．K1=        D．K1=K2}

下列說法正確的是

A. 在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行

B. NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)   △H=+185.57 kJ·mol^-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：                         

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣         

 B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C．增大壓強，有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

D．在Fe³⁺+3SCN ^- Fe(SCN)₃反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，若想增大NH的濃度，而不增大OH^－的濃度，應(yīng)采取的措施是

A．適當(dāng)升高溫度                       B．加入NaOH固體

C．通入NH₃                           D．加入NH₄Cl固體