等質(zhì)量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是(     )

A.體積比為11：8                      B.分子個(gè)數(shù)之比為1：1

C.物質(zhì)的量之比為11：8                D.原子個(gè)數(shù)之比為12：11

一系列物質(zhì)：NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（    ）

       A、Na₂CO₃       C                CO₂                  CO            NaHCO₃

       B、Na₂S          S                   SO₂                     Na₂SO₃        Na₂SO₄

       C、NH₄Cl            N₂                 NaNO₂          NO₂                     HNO₃

       D、P₂O₅                    H₃PO₄          Na₃PO₄        Na₂HPO₄             NaH₂PO₄

濃度為0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL,這10mL溶液中含有c(H⁺)(    )

A．0.05mol/L              B．0.001mol/L            C．0.002mol/L            D．0.005mol/L

下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（    ）

A. 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B. 使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C. 清晨，茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過一道道光柱

D. 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是(     )

A.CH₄        B.CO₂         C.HCl      D.N₂

下列敘述正確的是(    )

A．1 mol CH₄的質(zhì)量為16g/mol     B．H₂O的摩爾質(zhì)量為18 g

C．44 g CO₂的體積為22.4 L        D．9.8 g H₂SO₄含0.1N_A個(gè)H₂SO₄分子

下列的分離方法正確的是(     )

A．用萃取的方法除去花生油中的水份

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

C．用酒精萃取碘水中的碘             

D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì) 

下圖所示是分離混合物時(shí)常用的主要儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（   ）

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾            B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)            D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的是（    ）

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。

則反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH₁、ΔH₂

的代數(shù)式表示）

(2)制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取:  

H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g)△H < 0 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。

①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)= 1 mol/L, c(H₂O)= 2 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將           。(填"增大"、"減小"或"不變" )

③據(jù)研究CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，制備甲醇的反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：   _______________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（3）CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH₃        0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁         K₂。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有         。

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                     。