^{一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是}(　　)。

^{A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1}

^{B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1}

^{C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：}

^{c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)}

^{D、pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③}

常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)。

A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等          

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C．完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V_X>V_Y

D．若8<a<10，則X、Y都是弱堿

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．若pH>7時(shí)，則一定是c₁v₁=c₂v₂

B．在任何情況下都是c(Na⁺)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．當(dāng)pH=7時(shí)，若v₁=v₂，則一定是c₂>c₁

D．若v₁=v₂,c₁=c₂,則c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na^＋)

^{室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是}(　　)。

^{A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)}

^{B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)}

^{C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (OH-)}

^{D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)}

下列關(guān)于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的說法正確的是(　　)。

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃^{2 －}

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H^＋)與n(OH^－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－      )＋c(CO₃^{2 －})

D．溫度升高，c(HCO₃^－      )增大

常溫下，水的離子積為K_W，下列說法正確的是(　　)。

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH^－)一定等于10^—3mol/L

B．將pH=1的酸溶液和pH=13的堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH一定等于7

C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H^＋) =

D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和前酸、堿的pH之和一定等于14

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是(　　)。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起(　　)。

A．溶液的pH增大                   B．CH₃COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小                 D．溶液的c (OH ^– )減小

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)。

A．HCO₃^－ ＋ H₂OH₃O^＋ ＋ CO₃^2－  

B．HCO₃^－ ＋ H₃O^＋ = 2H₂O ＋ CO₂↑

C．CO₂ ＋ H₂OH₂CO₃  

D．CO₃^2－ ＋ H₂OHCO₃^－ ＋ OH^－ 

下列化學(xué)用語的描述正確的是(　　)。

A．氨水顯堿性：NH₃·H₂O ₌₌₌ NH₄^＋ ＋ OH^－

B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO_{4 ===} Na^＋ ＋ H^＋ ＋ SO₄^2－

C．Na₂S溶液顯堿性：S^2－ ＋ 2H₂O H₂S ＋ 2OH^－ 

D．AlCl₃溶液顯酸性：Al^3＋ ＋ 3H₂OAl(OH)₃↓ ＋ 3H^＋