碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^- I^-+ I₂。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^-的濃度 。

實驗原理：

為了測定平衡時的c(I₃^-) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆。由于溶液中存在I₃^- I^-— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^-—的總濃度，設為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^-)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^-)=c₁ —c₂；

實驗內容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測量過程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。1號瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計算c(I₃^—)

試回答下列問題

①標準Na₂S₂O₃溶液應裝入               （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是                     。

③滴定時向待測液中加入的指示劑是      ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為           。

④用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^-)為          mol·L^-1。

⑤若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體,則測定的c(I₃^-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

  ①c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)            ②c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

  ③c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)            ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是            ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________________。

（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為            ；

     若四種離子的關系符合④，則溶質為            。

（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

下列敘述正確的是                                                  （    ）

A．向體積為V_a的0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.02mol·L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b時：c (CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＞c (Na⁺)

B．將0.2 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(K⁺)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH₄NO₃溶液中，c(H⁺)不相等

D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

      c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：

   ①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

   ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

   ③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的關系正確的是                                        (　　)

A．b＞a＝d＞c                                     B．a(chǎn)＝b＞c＞d

C．a(chǎn)＝b＞d＞c                                     D．c＞a＝d＞b

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：

    HF(aq) + OH^—(aq)  F^—(aq) + H₂O(l)   △H=－67.7 kJ/mol

H⁺(aq) + OH^—(aq)  H₂O(l)   △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是                                                         （    ）

A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B．水電離的熱化學方程式為：H₂O(1)  H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，則c一定小于0.1

室溫下，將1.000 mol·L^-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是                (　 　)

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H⁺)=1．0×10^-14 mol·L^-1

B．b點：c( NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

C．c點：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

D．d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是 

   NH₃·H₂O電離吸熱

溫度相同，濃度均為0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是                      (　 　)

A．③①④②⑤                B．①③⑤④②

C．③②①⑤④                 D．⑤②④①③

在0．1mol·L^一CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^一+ H⁺，對于該平衡，下列敘述不正確的是                                         （    ）

  A．加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液中n(H⁺)增大

  B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H⁺)增大

  C．加入少量0.1 mol·L^-HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H⁺)減小

  D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H⁺)減小

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：

下列說法正確的是                                                   （    ）

A. Cl₂和Na₂CO₃按物質的量之比1：1反應的化學方程式為：

Cl₂＋Na₂CO₃＋H₂O=HClO＋NaHCO₃＋NaCl

B．相同條件下電離程度比較：HCO₃^-＞HSO₃^-＞HClO

C．6種溶液中，Na₂SiO₃溶液中水的電離程度最小

D．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c(Na^＋)＞c(H⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2‑)＞c(OH^-)

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO­₄^2-(黃色)＋2H^＋Cr₂O₇^2-(橙色)＋H₂O。下列有關說法正確的是                                                             （    ）

A．第①步當2c (Cr₂O₇^2-)＝c(CrO₄^2-)時，達到了平衡狀態(tài)

B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成

C．Cr(OH)₃是一種兩性氫氧化物，所以像Al(OH)₃一樣能溶于氨水和碳酸溶液中

D．第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄