下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是                                     

   A． H₂O         B.  CO₂        C.  CH₃COOH         D.  CH₃COONa

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

(1)A點前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的________。

(3)樣品中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是________%(保留一位小數(shù))。

I、回答下列問題

1)、已知常溫下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ ) < c(SO₃^{2 －}) ,且H₂SO₃  的電離平衡常數(shù)為K₁=1.5×10^－2        K₂=1.1×10^－7   ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10^－2    ；

則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH₃·H₂O ②(NH₄)₂CO₃ ③KHSO₃�、躃HCO₃ ⑤Ba(OH)₂，溶液中水的電離程度由大到小排列順序為_____________

2)、NaHSO₃具有較強還原性可以將碘鹽中的KIO₃氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________

 3)、在濃NH₄Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

II、已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，

K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg^2＋、Al^3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^－5 mol·L^－1時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe^3＋完全沉淀時，測定c(Al^3＋)＝0.2  mol·L^－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)₃。請寫出計算過程_____________________________________                        

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置：

Ⅰ.探究該合金的某些性質(zhì)：

(1)取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是_________________________________________________________________。

(2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出A中反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3) 在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入下表相應(yīng)的位置。

Ⅱ.測定樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)：

(4)裝置F的作用是_______________________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為________(用含m和a的式子表示)。若沒有裝置D，會使合金中碳的質(zhì)量分數(shù)______ (填偏高、偏低、無影響)

(6)若將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體________mol(不考慮溶解的SO₂)。

I、（8分）以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是：__________________

(2)D組物質(zhì)包括_________________________________(填化學式)。

(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng)，其化學方程式為_________。

(4)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

II、（10分）下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。A、C為無色氣體。

 (1)、物質(zhì)M可以是________或________，C是________，F(xiàn)是________。

(2)、反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________。

(3)、反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________________。

(4)、F→G的化學方程式___________________________________________。

1）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1  mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_______________     。

2）、電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，

寫出該電解池的電極反應(yīng)式

陽極： __________________________  陰極：________________________________

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中含有的陽離子是H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋

B．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．原溶液中一定含有SO和Na^＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中，正確的是:

①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取無色的水層并加入AgNO₃溶液，有淡黃色沉淀生成。

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO

④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為

3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A、  ②   ④         B 、  ①  ③        C 、  ②  ③       D、 ①  ④

實驗室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是:

A．稱取氫氧化鈉20.0 g                           B．定容時俯視觀察刻度線

C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗

D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13 mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17 mol²·L^－2 下列說法正確的是:

A、在常溫下AgI水溶液中，Ag^＋和I^－濃度的乘積是一個常數(shù)

B在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag^＋)＝c(I^－)且Ag^＋與I^－濃度的乘積等于8.3×10^－17 mol²·L^－2

C常溫下，將1mL 1.0×10^－2 mol/L的KI與AgNO₃溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO₃溶液的最小濃度為3.32×10^－14 mol/L

D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I^－)不變，K_sp值不變