N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是

A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)

C．S、SO₂和Si、SiO₂四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)

D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO₂、SiO₂和SO₂

下列有關(guān)化學實驗敘述正確的是

  A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

   B．用98％的濃硫酸配制100g10％的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶

   C．在鈉跟水反應(yīng)的實驗中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進行實驗，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中

   D．若FeCl₂溶液中含有I^-雜質(zhì)，可用過量Cl₂氧化后進行萃取分液

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH₄Al溶液與0.02mol／LBa(OH)₂溶液等體積混合：

    1A1

D．向次氯酸鈣溶液通入+

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色透明的溶液中：、K⁺、Na⁺、MnO₄^-

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO、SO₄^2-、I

C．含有0.1 mol Fe³⁺ 的溶液中可以大量存在：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

D．室溫下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列描述正確的是

A．氯氣、SO₂都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

D．Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有N_A個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)小于3N_A

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．1 mo1 Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 N_A 個電子

“化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是

A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

C．利用化學反應(yīng)可實現(xiàn)¹²C到¹⁴C的轉(zhuǎn)化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                       ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是                                。裝置F中為           溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇           。

        a．蒸餾水                               b．飽和Na₂SO₃溶液

        c．飽和NaHSO₃溶液                     d．飽和NaHCO₃溶液

（3）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�C中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是__________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

有某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入10mL 6 moL·L^－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。

試回答下列問題：

（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是                                    ；

（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為                                    ；

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                     ；

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H₂O₂                  B．碘水                  C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是                                。

（6）若坩堝質(zhì)量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W₂g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為             （請把結(jié)果約到最簡）。

A+B→X+Y+ H₂O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是         ，該反應(yīng)的化學方程式是          

                                                                ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．