在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）20s時，N₂O₄的的濃度為       mol/L，0-20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為      。

（3）N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數(shù)表達式K=            ，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為        。

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時             。

A．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                  B．N₂O₄的體積分數(shù)越大

C．N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D．正反應(yīng)進行的程度越大

（5）該反應(yīng)進行至100s以后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋  [滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋與 l mol H^＋相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I  稱取樣品1.500 g。

步驟II  將樣品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（2）根據(jù)步驟III 填空：

①該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是a mL，則滴定管中液體的體積_____(填代號)
     A．是a ml       B．是(50-a)ml      C．一定大于a ml     D．一定大于(50-a)ml

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________________________________。

⑤滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。

（3）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃時，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。

（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。

（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是              。

A．H₂C₂O₄ + CO₃^2- == HCO₃^- + HC₂O₄^-                  

B．HC₂O₄^-+ CO₃^2- == HCO₃^- + C₂O₄^2-

C．2C₂O₄^2- + CO₂ + H₂O == 2 HC₂O₄^- + CO₃^2-       

D．H₂C₂O₄ + CO₃^2- == C₂O₄^2- + CO₂↑+ H₂O

（3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：

①當(dāng)V＜10時，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K^＋)＝2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。

③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K^＋)＝c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)，則溶液中溶質(zhì)為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂ == 2SO₃(g) △H=-196．6 kJ·mol^-1，2NO(g) + O₂ == 2NO₂(g) △H=-113．0 kJ·mol^-1。則反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g) == SO₃(g) + NO(g) 的△H = __________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)＝198 kJ·mol^-1、E(P-O)＝360 kJ·mol^-1、E(O=O)＝498 kJ·mol^-1，則反應(yīng)P₄(白磷)燃燒生成P₄O₆的熱化學(xué)方程式為 。

1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A．9.5                     B．10.5                    C．11.5                    D．12.5

① pH=2的CH₃COOH溶液；② pH=2的H₂SO₄溶液；③ pH=12的氨水；④ pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H^＋)：① = ② = ③ = ④

B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

下列敘述正確的是  

A．用水稀釋0.1 mol·L^-1的氨水，則溶液中c(NH₃·H₂O)/ c(OH^-)增大

B．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變

C．在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸；

D．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₂=10 c₁

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是 

A．在c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1的溶液中：Al³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、NO₃^-

       B．pH值為1的溶液：Fe²⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

       C．水電離出來的c(H⁺)=10^－12 mol·L^-1的溶液：K⁺、HCO₃^-、Cl^－、ClO^-

       D．pH值為13的溶液：K⁺ 、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是