下列有機物命名正確的是

A．CH₂=CH－CH=CH₂ 1，3—二丁烯

B．

C． 間甲基苯酚

D． 1，3，5—三甲基苯

化學與生產和生活密切相關,下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

B. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C. 葡萄糖、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

D. 利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2⇌2NH3，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是　ACDF�。ㄌ钸x項）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是　A�。ㄌ钸x項）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線．

（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為　5：6　．

已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．

（1）容器甲10s內用H2表示的平均反應速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達平衡時N2的轉化率=　20%�。�

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚憙身棧�．

（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)　ACD�。ㄌ钭帜福�．

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化關系如圖所示．

（1）反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2g．用CO2的濃度變化表示的反應速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1�。�

（2）反應進行至2min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H�。尽�0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動．下列說法正確的是　c�。ㄌ顚懢幪枺�．

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n（CO2）變化的曲線是　b�。ㄌ顚憟D中曲線的字母編號）．

（4）請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：　固體總質量保持不變�。�

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖所示．請回答下列問題．

①圖象中曲線�、瘛。ㄟx填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．

②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應是　放　熱反應（選填“吸”或“放”）．

③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）�。肌。ㄟx填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉化率　增大�。ㄟx填“增大”、“不變”或“減小”）．

（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）

+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．

①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是　bcd�。ㄌ钭帜感蛱枺�．

a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）         

b．容器內氣體壓強不再變化

c．容器內氣體的總質量不再變化  

d．HF的體積分數(shù)不再變化

②反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：　t1時反應已經達到化學平衡狀態(tài)�。�

過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：　NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1�。�該反應的活化能是　134　kJ•mol﹣1．

（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為　NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1　，該反應的活化能為　368　kJ•mol﹣1．

（3）圖2是某學生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=　368　kJ•mol﹣1，E4=　234　kJ•mol﹣1．

研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為　3NO2+H2O=NO+2HNO3　．利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

則反應NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　b　．

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=　　．

對于可逆反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究結果和示意圖相符的是（　�。�

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C．下列說法正確的（　�。�