下列實驗方法一定錯誤的是

A．人們直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態(tài)

B．聞藥品的氣味

C．品嘗物質的味道

D．借助儀器進行觀察

化學在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，展望未來，化學科學具有十分廣闊的探索空間�，F代化學不涉及的研究領域是

A．開發(fā)新的能源                                   B．合成新的物質

C．空間形式和數量關系                        D．防治環(huán)境污染

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

     已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                     。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應的平衡常數表達式為K=                   。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖10所示，則該反應的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為                                 。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為           。

②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為                   。

可逆反應N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

(1)根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3時刻改變的條件是____________，t5時刻改變的條件是____________。

在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反應情況記錄如表：

請仔細分析，根據表中數據，回答下列問題：

(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整數)

(2)第2 min到第4 min內A的平均反應速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH＝________。

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后數對表示對應的坐標)：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是________(填序號)。

a．0～1 min　　　 b．1～3 min    c．3～8 min       d．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應已達平衡的是________(填序號)。

a．容器內壓強不再改變                 b．容器內氣體的密度不再改變

c．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變   d．容器內各物質的物質的量相等

一答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　0.166 7　＜  (2)升高溫度　(3)71.88%

定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器內氣體壓強不再變化

c．容器內氣體的總質量不再變化      d．HF的體積分數不再變化

(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2＞t1)所示。

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應________(填序號)。

a．一定向正反應方向移動          b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的     e．SiF4的平衡轉化率一定增大

 (1)一定條件下，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應達到平衡時，測得CO的物質的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應速率為               ，此溫度下，該反應的平衡常數為            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達到平衡時的CO總轉化率

       20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示：

若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、“減小壓強”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使用催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，則反應②中NO2的轉化率為________。

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數為φ，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時所需要的時間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示