合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v (NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（    ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·(L·s)-1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入少量醋酸鈉固體

C.加熱                                  D.加入少量金屬鈉

鹽酸和K2CO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（    ）

A.將鹽酸用量增加一倍                   B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半

C.溫度升高30 ℃                        D.增加K2CO3粉末的量

反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（    ）

A.v(NH3)=0.010  mol·(L·s)-1               B.v(O2)=0.001  mol· (L·s)-1

C.v(NO)=0.001 0  mol·(L·s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol·(L·s)-1

向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）

甲：在500 ℃時(shí)，10 mol SO2和6 mol O2反應(yīng)

乙：在500 ℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丙：在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丁：在500 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁                         B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲

在a L的密閉容器里，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開(kāi)始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（    ）]

A.2 mol A和1 mol B                     B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B                     D.1 mol B和1 mol C

冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2                  B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑              D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

⑴ 當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

⑵當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

（1） 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

（2） 計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

（3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

（4） 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：______ ___     ___。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!       α（填  <  >  =）。

   （6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：u（正）      u（逆）（填  <  >  =）。