下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）

在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2═2N0，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s），則6S末N0的濃度為（　�。�

下列說法正確的是（　　）

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率．

研究表明，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化其本質(zhì)是化學(xué)鍵的生成或斷裂過程中分別會(huì)釋放與吸收能量．如圖表示反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

對(duì)熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最準(zhǔn)確的理解是（　�。�

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時(shí)放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，同時(shí)吸收131.3 kJ熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

Ⅰ 氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。

（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述制備反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件分別是：②       ；③        。

（2）1 000℃時(shí)，在2 L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若起始時(shí)N2濃度為4.0 mol/L，經(jīng)1小時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)氣體總濃度為10.0 mol/L，則以CO表示的反應(yīng)速率為         。若某時(shí)刻測(cè)得N2和CO的濃度均為6.0 mol/L，則反應(yīng)的V正   V逆（填“大于”、“小于”、 “等于”）。

Ⅱ、右圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,且兩電極中有一電極為石墨電極。

Y電極材料為      。

X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為           。

若該電池開始時(shí)加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個(gè)過程的體積變化），當(dāng)NaClO完全放電時(shí)溶液的PH=       

已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：

下列有機(jī)化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A                         I                    

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為                反應(yīng)②的條件為                     �；�合物F中氫原子的種類有          種。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C                                    。

（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基。其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                            

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)為了測(cè)定某黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：

    現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0．00mL，末讀數(shù)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是                              。

（2）裝置a的作用是              。

    A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利于氣體混合       d、有利于觀察空氣流速

（3）b中發(fā)生的反應(yīng)方程式為                                      。

（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為             mL。

判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______            

                                    。

（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為    。

（6）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;          。（填編號(hào)）

 (1)斜長(zhǎng)石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：

NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜長(zhǎng)石含有的化學(xué)鍵類型有_________________。

②. 上述反應(yīng)涉及的元素原子中，半徑最大的是       ，它和氫元素形成的化合物的電子式為 __________。

（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃由

大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?/p>

（3）亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

①.往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② .碲酸（H6TeO6）氧化性比濃硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　。