體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（    ）

反應(yīng)P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（�。�

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

C．2H₂ (g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）⇌ CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動；②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高；③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動；④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)     △H＝Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（    ）

A． Q₁>Q₂>Q₃   B． Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁    D． Q₂>Q₁>Q₃

在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol/（L•min）     B．v（B）=0.05mol/（L•min）

C．v（C）=0.9mol/（L•min）     D．v（D）=1.0mol/（L•min）

已知熱化學(xué)方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g) + O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

    當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是

A．吸熱88kJ      B． 吸熱2.44KJ     C．放熱44kJ     D． 吸熱44KJ

對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂⇌2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�

下列說法正確的是

A. 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

C. 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一

D. 在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ