下列說法正確的是                                     （   ）

①正常雨水的PH為7.0，酸雨的PH小于7.0。

②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害

④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害

⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A、①②③   B、①④⑤  C、②③④  D、③④⑤

綠色化學(xué)的目標(biāo)是                                      （   ）

A．減少對環(huán)境的污染          B．防患于未然，最終杜絕化學(xué)污染源

C．設(shè)計(jì)對人類健康和環(huán)境更安全的化合物 

 D．研究變換基本原料和起始化合物

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途。某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0

①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原的，則N2的轉(zhuǎn)化率α＝         ；若此時(shí)放出熱量為aKJ，則其熱化學(xué)方程式為　___________________。

②氨氣溶于水則為氨水。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計(jì)算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（設(shè)平衡時(shí)NH3·H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   △H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）                   。

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3～t4時(shí)與在t1～t2時(shí)的平衡常數(shù)K肯定相同

d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值

②實(shí)際上，生成的NO2會聚合生成N2O4。如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是      　　　　　　　     。

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)

(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為                   。

(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為          ；若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終大于該值，則充入的CO、H2混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為             

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1

（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                     ；

（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與（1）相同，則還需滿足的條件是                                 ；

（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率                               ；

（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                  kJ。

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇。

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率為____________________。

②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為__________________。

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號)。

A．c(H2)減小

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大

將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中，分別在500 K,600 K，700 K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2＋O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：

表一：500 K

表二：600 K

表三：700 K

(1)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，利用表一計(jì)算0～40 min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)對該反應(yīng)，下面的說法正確的是__________。

A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡時(shí)v正(SO2)＝v逆(SO3)

C．平衡時(shí)c(SO2)＝c(SO3)

D．當(dāng)由500 K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600 K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減小

(3)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_____________________________________________________________________。

(4)計(jì)算在600 K時(shí)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字)。

(5)下圖曲線(Ⅰ)是在500 K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550 K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線(Ⅱ)。

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，則t ℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．10.7         B．8.5              C．9.6              D．10.2

把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)＋N(g) xP(g)＋2Q(g)，5 min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A．方程式中x＝2

B．達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍

C．向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平 衡狀態(tài)的標(biāo)志