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用所學(xué)的化學(xué)知識,回答下列問題:
(1)從海水中提取鎂的主要步驟有:①濃縮結(jié)晶(在HCl氣流中) ②加熟石灰 ③加鹽酸
④過濾 ⑤熔融電解,請按照順序?qū)懗稣_的操作步驟(填序號):____________________
(2) 化學(xué)方程式(未配平)As2S3 +H2O+NO3- = AsO43-+NO+ _______+SO42-,回答下面的問題:
a. 反應(yīng)后溶液顯_____性(寫酸、堿、中);
b. 每1mol水參加反應(yīng),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______
(3) 向過量的FeSO4溶液中加入幾滴NaClO溶液,并且加入少量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色。某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能性,可能是Cl2或Cl-;而實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物只存在Cl- ;卮鹣铝袉栴}:
a. 還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是__________________________ (用化學(xué)用語表示)
b. 寫出上述過程的離子方程式____________________________________
c. 為了檢驗(yàn)上述反應(yīng)是否生成了Cl-,請從下面選擇合適的序號,并按照先后順序排列,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。則正確的操作順序?yàn)開_________________
A. 取一支試管,加入上述反應(yīng)后的溶液的少許;B. 加入過量的氯化鋇溶液;C. 加入過量的硝酸鋇溶液; D. 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察到白色沉淀;E. 過濾,取濾液
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實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性條件下用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。
① 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________
② 寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________
③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)
④經(jīng)計(jì)算,產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________
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已知由短周期元素組成的物質(zhì) A 、 B 、C 、D ,具有如下反應(yīng)關(guān)系:
(1) 通常若A為黃綠色單質(zhì),B為無色液態(tài)化合物,且0.1mol/L的C溶液pH=1,則D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________
(2) 若B為化合物,且A、C兩種無色氣體相遇后變?yōu)榧t棕色,則B物質(zhì)溶于水后顯堿性的原因是__________________________________________________(用化學(xué)用語說明)
(3)若A為單質(zhì),C和D為常見的易燃?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________
(4) 若A為單質(zhì),B通常是無色液態(tài)化合物,灼燒D產(chǎn)生黃色火焰,則:
①若B分子含有10個(gè)電子,A與B反應(yīng)的離子方程式是______________________________
②若B分子含有18個(gè)電子,則A+B→C+D的化學(xué)方程式為_____________________________
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某學(xué);瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,最可能的原因是_________________________;要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬,改進(jìn)方法是__________________________________
(2)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
(3)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿,重新設(shè)計(jì)方案,也能制得這三種物質(zhì),該方案比前一種方案相對更合理,原因是:__________________________________
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將28克鐵粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中,二者剛好完全反應(yīng),已知還原產(chǎn)物只有NO,且反應(yīng)后的溶液比反應(yīng)前增加了16克,則原硝酸濃度是( )mol/L
A. 6.4 B. 4.8 C.3.2 D.2.4
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金屬鉀的冶煉方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C ,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K
C.不能用電解KF溶液來制備金屬鉀 D. CaC2和CaF2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均2:1
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下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A.證明非金屬性強(qiáng)弱 S>C>Si B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.制備并收集少量NO氣體 D.制備少量氧氣
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相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①金屬鈉 ②燒堿 ③過氧化鈉 ④氧化鈉,長期放置在空氣中(不考慮潮解和水解),最后質(zhì)量都會增加,按增加的質(zhì)量由大到小排列,正確的是( )
A. ①>②>④>③ B. ①>②>③>④ C. ④>①>③>② D. ④>①>②>③
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下列選項(xiàng)中,離子方程式書寫正確的是( )
A.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水:Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++ 2H2O+NO↑[
C.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3+ +3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
D.用足量的氨水處理合成氨工業(yè)的尾氣:SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3-
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下列說法不正確的是( )
A.二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng),又能和HF反應(yīng),屬于兩性氧化物
B.工業(yè)上精煉Cu,陽極用的電極材料是粗銅
C.Fe3O4既能通過化合反應(yīng)得到,又能通過置換反應(yīng)得到
D.周期表中的堿金屬元素,從上到下,熔點(diǎn)依次降低
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