都含有1 mol氧原子的CO、CO₂、O₃三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶1∶1                         B．1∶2∶3

C．3∶2∶1                         D．6∶3∶2

相同質(zhì)量的H₂SO₄與H₃PO₄中的氫原子數(shù)之比為(　　)

A．2∶3                            B．3∶2

C．1∶2                            D．2∶1

含有6.02×10²³個O原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是(　　)

A．1 mol                           B．0.5 mol

C．0.25 mol                        D．0.125 mol

比較1.0 mol N₂和1.0 mol CO的：①質(zhì)量　②分子總數(shù)�、墼�子總數(shù)，其中相同的是(　　)

A．①                              B．①②

C．①②③                          D．②③

在0.3 mol Ba(OH)₂中，含有OH^－的數(shù)目是(　　)

A．0.6　　　　　　　　　　         B．3.01×10²³

C．6.02×10²³                       D．3.612×10²³

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出由上述元素組成的三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。
用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

③取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問題：
（1）C在周期表中的位置　　　　　 。

（2）實驗②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　                         　。

（3）用離子方程式表示實驗③中現(xiàn)象的原因：　　　　　 ；若向此時溶液中加入KCl溶液，此溶液中的平衡（非水的電離平衡及鹽的水解平衡）將                 （填 “不移”，“左移”，“右移”）。

（4）由A、B、D、E組成的陽陰粒子個數(shù)比為1：2的鹽X，在X的水溶液中，c（H⁺）==________________。
（5）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為　　　　 。

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)。

5℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；

碳酸（H₂CO₃）的電離平衡常數(shù)為K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。

草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式                   ；

（2）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH      （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）常溫下將0.4 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為__________________________；

（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶常

用        （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應的離子方程式為              ；

（5）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸鉀溶液

20 mL，能否產(chǎn)生沉淀         （填“能”或“否”）.

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO_x等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖：

則該反應的熱化學方程式為                                             。

(2)對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NO_x ==2xCO₂＋N₂，當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6x mol時，該反應生成標準狀況下N₂         L。

(3)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料�？梢赃�原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等。在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)；△H＝ -bkJ•mol^-1

①該反應的平衡常數(shù)表達式為              。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

A．升高溫度                B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．縮小體積，增大壓強      D．再充入1 mol CO和3 mol H₂

③經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

若某時刻250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.8 mol/L、c(H₂)＝1.0mol/L、c(CH₃OH)＝0.8 mol·L^－1, 則此時v_正       v_逆(填＞、＜或＝)。

Li-SOCl₂電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

（1）電池正極發(fā)生的電極反應為                    ；

（2）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，反應的化學方程式為                 ；

（3）用Li-SOCl₂電池在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。

①電解時，電解過程中，硫酸銅的濃度會      選填“變大”“不變”或“變小”)。

②電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：

    陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：                                 .

    ③Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設(shè)計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應的操作：過慮 、               ；100 mL濾液中 Fe²⁺的濃度為            mol/l

 亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：①3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O②酸性條件下，NO或NO₂^– 都能與MnO₄^–反應生成NO₃^– 和Mn²⁺；

完成下列填空：

（1）寫出a儀器的名稱                      。

（2）寫出NO與過氧化鈉在常溫下轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉的化學反應方程式                 

（3） B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和         ，D裝置中發(fā)生反應的離子方程式為                 。

（4）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉試劑是                      。

（5）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱           。

（6）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭         g。