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把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和)。向混合溶液中加入足量的鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余。此時,溶液中的Fe2+物質的量濃度為   (   )

A  0.5 mol/L        B  1.5 mol/L      C  1.0 mol/L      D  2mol/L

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下列反應中,離子方程式書寫正確的是

A.Fe和鹽酸反應:2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2↑

B.Cu和AgNO3溶液反應:Cu +Ag+= Cu2++ Ag

C.石灰石和鹽酸反應: CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O

D.氫氧化鋇與鹽酸反應: OH- + H+= H2O

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使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體時,仰視讀數(shù)

③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A.① ③ ⑤ ⑥       B.① ② ⑤ ⑥       C.② ③ ④ ⑥      D.③ ④ ⑤ ⑥

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為 (  )

A.(2y-4x)/a mol·L-1                  B. (y-2x)/a mol·L-1

C.(2y-2x)/a mol·L-1                  D.(y-x)/a mol·L-1

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下列除去雜質的方法正確的是(  )                                 

A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉,收集氣體

B.除去CO2中的少量水蒸氣:通入裝有堿石灰的干燥管,收集氣體

C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2:加入過量鐵屑,充分反應后,過濾

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾

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以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的(   )

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1

B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C、標準狀況下,11.2 L X氣體分子的質量為16 g,則X氣體的摩爾質量是32

D、n g Cl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n  

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有以下物質  ① NaNO3溶液  ② 熔融的MgCl2   ③CuSO4粉末  ④ NaOH 固體 

⑤ 金屬銅  ⑥ 蔗糖。   有關它們的說法正確的是

A. 能導電的有①②③④⑤;     B. 屬于電解質有①②③④

C. 不能導電的有③④⑥         D. 屬于純凈物的只有④⑤⑥

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下列敘述正確的是(  )

A.標準狀況下,11.2 L NH3溶于1 L水,溶液中含有N原子的微粒總數(shù)為0.6NA

B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.1mol FeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后形成NA個膠粒.

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關于物質分類的正確組合是(    )

  分類

組合  

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

MgCl2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

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在溫度和壓強不變的條件下,當氧氣的物質的量發(fā)生改變時,下列物理量一定不改變

的是(   )

A.質量、摩爾質量          B.體積、摩爾質量

C.分子數(shù)、電子數(shù)          D.密度、摩爾體積

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同步練習冊答案