把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe2+物質的量濃度為   （   ）

A  0.5 mol/L        B  1.5 mol/L      C  1.0 mol/L      D  2mol/L

下列反應中，離子方程式書寫正確的是

A．Fe和鹽酸反應：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑

B．Cu和AgNO3溶液反應：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag

C．石灰石和鹽酸反應： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O

D．氫氧化鋇與鹽酸反應： OH- ＋ H+＝ H2O

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)

③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．① ③ ⑤ ⑥       B．① ② ⑤ ⑥       C．② ③ ④ ⑥      D．③ ④ ⑤ ⑥

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為 (　　)

A．(2y－4x)/a mol·L－1                  B． (y－2x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a mol·L－1                  D．(y－x)/a mol·L－1

下列除去雜質的方法正確的是(  )                                 

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉，收集氣體

B．除去CO2中的少量水蒸氣：通入裝有堿石灰的干燥管，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入過量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的（   ）

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C、標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D、n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n  

有以下物質  ① NaNO3溶液  ② 熔融的MgCl2   ③CuSO4粉末  ④ NaOH 固體 

⑤ 金屬銅  ⑥ 蔗糖。   有關它們的說法正確的是

A． 能導電的有①②③④⑤；     B． 屬于電解質有①②③④

C． 不能導電的有③④⑥         D． 屬于純凈物的只有④⑤⑥

下列敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒總數(shù)為0.6NA

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．1mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后形成NA個膠粒．

關于物質分類的正確組合是（    ）

在溫度和壓強不變的條件下，當氧氣的物質的量發(fā)生改變時，下列物理量一定不改變

的是（   ）

A．質量、摩爾質量          B．體積、摩爾質量

C．分子數(shù)、電子數(shù)          D．密度、摩爾體積